un Atome

unité en mol N A d Masse des constituants de l’atome électron : me=9108 10−31 kg=55 10−4u proton : mp=16725 10−27 kg=10073u neutron : mn=16748 10−27 kg=10087 u Si l’on considère la masse des électrons négligeables : masse noyau ≈ masse atome ≈ A u

Cet exemple montre que l’on a un écart relatif de 005 entre les deux valeurs la masse des électrons est donc bien négligeable devant celle du noyau pour calculer la masse de l’atome Charge et nombre d’électrons Un atome étant toujours électriquement neutre le nombre de charge positive est égal au nombre de charges négatives

la masse d’un nucléon est d’environ 167 10-27 kg il est facile de calculer une masse approxi-mative d’un atome Cependant le résultat du calcul n’est qu’une estimation Mais on sait mesurer directement la masse d’un atome à l’aide d’un spectromètre de masse Les atomes sont introduits à l’état de vapeur dans

Structure A A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N ̄ Z : numéro atomique = nombre de protons Elément : un élément X est l’ensemble des atomes et des ions qui ont le même numéro atomique Z Atome : un atome est une entité neutre définie par une valeur de Z et de A

L’atome est décrit comme un noyau central chargé positivement autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons chargés négativement constituant le cortège électronique Dans le noyau se trouvent les nucléons Il existe deux types de nucléon : les protons et les neutrons