chimie descriptive s6

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Chemistry Syllabus – S6-S7

S6 3 3 Ideal gas Basic concepts of behaviour of gases Ideal gas laws Topic S6 4: Thermodynamics (20 ) S6 4 1 General concepts Concepts of thermodynamic systems Conversion and conservation of energy Standard conditions S6 4 2 Enthalpy H Definition of the enthalpy of a system Enthalpy change H S6 4 3 Entropy S Definition of entropy

Qu'est-ce que la chimie descriptive ?
CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE.
La chimie organique est la chimie des composés du carbone (structures organiques).
Ces structures regroupent: carburants/combustibles, polymères, colles, vernis, peintures ,médicaments, textiles, produits agroalimentaires et cosmétiques, insecticides, pesticides, engrais…
Divisions de la chimie
Divisions de la chimie. À ses débuts, la chimie était avant tout de nature analytique. Chimie analytique. Chimie inorganique. Chimie organique. Chimie physique. Thermodynamique chimique. Spectroscopie. Cinétique chimique.

5 fév. 2019 · رابط الموقع يحتوي على ملخصات الدروس كاملة وتمارين وامتحنات مع تصحيحها https://coursuniver.blogspot.com/ رابط شرح المادة كاملة
Durée : 3:53
Postée : 5 fév. 2019Autres questions

I-1 Structure de la matière

La matière constituée tous ce qui possède une masse et qui occupe un volume dans l’espace. Elle peut exister sous trois états physiques différents : L’état solide L’état liquide son contenant. fad.umi.ac.ma

▪ L’état gazeux

: possède un volume et une forme définie. : possède un volume défini mais aucune forme précise, il prend la forme de : n’a ni volume ni forme définie, il prend le volume et la forme de son contenant. fad.umi.ac.ma

I-1-1 Classification de la matière

Les scientifiques divisent la matière (selon sa composition et ses propriétés) en plusieurs sous catégories. Ils distinguent les corps purs, les mélanges, les éléments et les composés, ainsi que les unités fondamentales qui forment les éléments et les composés, c'est-à-dire les atomes et les molécules. Matière Corps pur Mélanges Eléments Composés H

I-1-2 Structure de l’atome

Selon la théorie atomique, l’atome est la plus petite partie d’un élément qui peut se combiner chimiquement. Il possède une structure interne, c'est-à-dire qu’il est fait de particules encore plus petites, appelées particules subatomiques (ou élémentaires). L’atome est constitué de trois sortes de particules élémentaires : les protons et les électr

I-3-1 La charge nucléaire effective

Les électrons situés près du noyau forment en quelque sorte un écran entre les électrons des couches périphériques et le noyau : la présence de ces électrons à pour effet de réduire l’attraction électrostatique entre les protons et les électrons périphériques. De plus, la force répulsive qui s’exerce entre les électrons eux-mêmes atténue également

I-3-2 Rayons atomiques: taille des atomes

Plusieurs propriétés physiques, dont la masse volumique, le point de fusion et le point d’ébullition, sont reliées à la taille des atomes. Pour les cristaux métalliques on déduit facilement le rayon atomique du paramètre de la maille cristalline dans les structures compactes. Dans le cas d’atomes identiques liés par liaison covalente dans des moléc

I-3-4 L‘affinité électronique (AE)

L’affinité électronique AE d’un élément est l’inverse négatif de l’énergie échangée lorsqu’un électron est ajouté à un atome pour donner l’anion gazeux correspondant. M(g) + e- M-(g) ΔrH = AE1 Ce sont les éléments des halogènes qui ont les valeurs de l’affinité électronique les plus élevées, car les ions halogènes formés sont isoélectroniques des

II-5 Propriétés physico-chimiques de H2SO4

L'acide sulfurique est un liquide incolore, visqueux et très peu volatile. C’est un acide très dangereux, probablement le plus dangereux, très hygroscopique (il absorbe même l'eau de l'atmosphère) et très corrosif. Il contient du soufre présent sous forme de SO3 combiné avec de l'eau. fad.umi.ac.ma

II-6 Principales utilisations de H2SO4

Les applications de l'acide sulfurique dans l'industrie sont nombreuses et diverses car le soufre intervient dans de nombreuses fabrications. Comme domaines d’utilisation, on peut citer: les engrais minéraux (superphosphate), la préparation des métaux, le raffinage du pétrole, - les détergents, les insecticides et fongicides, les colorants, les tis

III-3-1-1 Ammoniac

Le procédé Haber-Bosch de synthèse de l’ammoniac est le début de la chaine industrielle de l’azote. fad.umi.ac.ma

Décarbonatation

La décarbonatation repose sur l’absorption de gaz dans une solution liquide. Le mélange gazeux passe à nouveau dans une chaudière de refroidissement puis est dissous dans une solution de soude ou de carbonate de sodium. fad.umi.ac.ma

III-3-2 Les oxydes et les oxoacides de l’azote

Tous les oxydes d’azote sont acides. Ils jouent un rôle important dans la chimie de l’atmosphère, à la fois de conservation et de pollution, on les considère généralement comme étant sous forme de NOx. fad.umi.ac.ma

IV-3 les variétés allotropiques du phosphore

Le phosphore se présente à l’état solide sous plusieurs variétés allotropiques dont trois sont bien connues: le phosphore blanc, rouge et noir. fad.umi.ac.ma

IV-3-3 le phosphore noir

La transformation du phosphore blanc en phosphore noir s’opère à haute température et haute pression. Il se présente sous deux variétés allotropiques: une cristalline isotype au carbone graphite qu’est la plus stable et une autre amorphe. fad.umi.ac.ma

IV-5 Propriétés chimiques du phosphore

Le phosphore forme avec les autres éléments du tableau périodique beaucoup de composés chimiques. Dans tous ces composés les liaisons sont à caractère presque exclusivement covalentes. Remarque - Toutes les réactions qui se produisent avec le phosphore blanc, se produisent aussi avec le rouge mais de façon moins violente. fad.umi.ac.ma

IV-5-1 réaction avec les métaux

En général, tous les métaux réagissent avec le phosphore pour donner des composés appelés phosphures métalliques. La méthode la plus utilisée et la plus simple pour préparer ces composés, consiste à chauffer le métal et le phosphore dans un milieu non oxydant. fad.umi.ac.ma

IV-5-4 Réaction avec les composés oxygénés

A cause de ces propriétés réductrices, le phosphore est susceptible d’entrer en combinaison avec de nombreux éléments : fad.umi.ac.ma

IV-6-1 Les acides du phosphore

Il existe deux grandes classes d’oxoacide du phosphore. Les oxoacides inférieurs et supérieurs : fad.umi.ac.ma

b) Les acides pyro et métaphosphorique

Ils s’obtiennent successivement par déshydratations de l’acide orthophosphorique non dilué. fad.umi.ac.ma

IV-6-3 les phosphates

Les phosphates sont des sels de l’acide orthophosphorique. Les phosphates naturels sont extraits des mines en grandes quantités (les phosphates de calcium: Maroc, USA, Tunisie, Jordanie

V-1-1 Introduction

Les métaux alcalins ont une configuration électronique de valence : ns1. Leurs propriétés physiques et chimiques sont dominées par le fait qu’ils perdent facilement leur unique électron de valence. Ces métaux n’existent pas dans la nature à l’état libre métallique car ils réagissent très violemment et s’oxydent facilement. fad.umi.ac.ma

V-1-3 Propriétés physiques des alcanes

Les alcanes sont des métaux mous de couleur gris-argent très légers et très réactifs. Ils sont caractérisés par un point de fusion très bas et un point d’ébullition élevé. Le point de fusion de ces éléments décroît de haut en bas de la colonne IA (effet de la taille des atomes). Ils sont d’excellents conducteurs de la chaleur en plus de leur stabil

V-2-1 Introduction

Le nom de métaux alcalino-terreux est réservé aux éléments Ca, Sr et Ba car leurs terres (nom ancien des oxydes) sont basiques (alcalines), mais le nom est étendu à tout le groupe. fad.umi.ac.ma

VI-5-1 Introduction

Les différents types de réactions chimiques impliquent des échanges de protons, d'électrons, des équilibres de solubilités ou encore de complexation. Pour ces différentes réactions, des diagrammes à une dimension permettent de prévoir les réactions et les domaines de stabilités des différentes espèces. Certaines espèces chimiques sont engagés à la

Méthode

Le diagramme E-pH d'un élément chimique est un graphique représentant la forme prédominante de cet élément chimique en solution aqueuse, en fonction du potentiel (placé en ordonné) et du pH (placé en abscisse). Il fait donc figurer des domaines d'existence ou de prédominance de ces espèces, séparés les uns des autres par des frontières verticales,

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SMC-S6 Les grandes classes des réactions organiques Chimie descriptive II et chimie de coordination Elément de Génie chimique Complément de Chimie analytique Projet tutoré 1 Projet tutoré 2 Apogée CNE Nom Prénom SFMC6104 SFMC6204 SFMC6304 SFMC6404 SFMC6504 SFMC6604 15034531 1513700115 ABBOU FARAH I I I I I I

II - Etat physique - Constantes physiques

Université du Maine ‐ Faculté des Sciences L’eau 2/4 2 3 Eau solide (glace) : la densité diminue d = 0 916 On connaît de nombreuses structures cristallines (le motif cristallochimique moyen dérive

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Departement de Chimie 2\: b ~ ~) T~I : 05 22 72 zo 33 Filiere Sciences de la Matiere Chimie Module de Chimie Descriptive I et Diagrammes de phases Cours de Chimie Descriptive I Prof Said BELAAOUAD Annee Universitaire 2014 I 2015

Electronic Supplementary Information to the manuscript

in depth descriptive statistics study, which are all assigned to either a spectral artifact or a slight change in the baseline intensity 3 2Speciﬁc power at the sample: 5 5 104 Wcm 2, acquisition time:0 5s A slight power increase made it possible to shortens the spectral acquisition time to 0 5s and, thus, increase the

Analytica Chimica Acta - pfigueiredoorg

b Laboratoire de Chimie Analytique, AgroParisTech 16, rue Claude Bernard, 75005 Paris, France c School of Chemistry, The University of Melbourne, Swanston St, Parkville, Vic 3010, Australia article info Article history: Received 7 August 2009 Received in revised form 25 October 2009 Accepted 28 October 2009 Available online 4 November 2009

FIŞA UNITĂŢII DE CURS/MODULULUI

S6 Rezolvarea problemelor din caiet: „Intersecția poliedrelor” LC-3: „Proiecția izometrică a figurii plane” LG-2 „Intersecția poliedrelor”, format A3 2 2 S7 Rezolvarea problemelor din caiet: „Metodele Geometriei Descriptive LG-2 (continuare) „Determinarea mărimii adevărate a muchiilor poliedrelor”, format A3 2 2 S8

SUPPORTING INFORMATION Hackmanite the natural glow-in-the

5 Table S2 Descriptive statistics for all data accepted for further analysis N Minimum Maximum Mean Std Dev Variance Na-K 161 16 75 20 16 19 01 0 55 0 30

FIŞA UNITĂŢII DE CURS/MODULULUI - UTM

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