Chimie – Organique terminale S
Leur formule brute générale est : 2 +2 2 LES ALCOOLS Définition : on appelle alcool une molécule organique qui possède le groupe caractéristique hydroxyle : – et dont l’atome de carbone porteur n’est lié à aucun autre groupe caractéristique et ni engagé dans une double liaison 3 LES ALDEHYDES |
MECANISMES REACTIONNELS EN CHIMIE ORGANIQUE
Terminale S / C12 1/ Trois catégories de réactions : A partir de l’examen des réatifs et produits les réations de himie organique sont lassées en trois catégories : Réaction de substitution Au ours d’une réaction de substitution un atome ou groupe d’atomes de la moléule étudiée est remplaé par un |
Terminale générale
Structure en chimie organique – Fiche de cours Représentation des molécules Formule brute La formule brute d’une espèce chimique indique le nombre d’atome de chaque catégorie par ordre alphabétique exemple : C H 6O b Formule semi-développée |
Domaine de la chimie organique Une espèce chimique appartient au domaine de la chimie orga-nique si elle contient au moins un atome de carbone (à l’exception de quelques composés : monoxyde et dioxyde de carbone, carbo-nate). f. Structure du squelete carboné Une chaîne carbonée est insaturée lorsqu’elle comporte des liaisons doubles ou triples.
MECANISMES REACTIONNELS EN CHIMIE ORGANIQUE Au cours d’une réaction de substitution, un atome ou groupe d’atomes de la molécule étudiée est remplacé par un autre atome ou groupe d’atomes. Au cours d’une réaction d’addition, des atomes ou groupes d’atomes se lient à la molécule étudiée sans que celle-ci ne perde d’atomes.
Chaque molécule contenant un même groupe fonctionnel appartient à la même famille chimique. Pour déterminer la chaîne principale, il faut respecter les règles de priorité suivantes : Elle doit toujours contenir le groupe fonctionnel. Elle doit contenir le maximum d'insaturations possible. Elle doit être la plus longue possible.
Lors de la rupture d’une liaison covalente, les électrons de la liaison rompue vont vers l’atome le plus électronégatif. Ce mouvement se représente à l’aide d’une flèche courbe allant de la liaison à rompre vers l’atome le plus électronégatif. (Exemple : étape 3)
Cours de chimie organique
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CHIMIE ORGANIQUE
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COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI - Université Cadi
II/ NATURE ELECTRONIQUE DES LIAISONS EN CHIMIE ORGANIQUE II-1- Orbitales porte La voyelle terminale des noms des substituants est supprimée |
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Dans le nom, les substituants ne prennent pas de e ; terminaison yl Les substituants sont placés avant le groupe principal S'il y a plusieurs groupes |
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En chimie, les réactions n'affectent que les électrons des atomes, ions ou Le nom d'une molécule possédant un groupe carbonyle en position terminale porte |
Exercices résolus de chimie organique - Numilog
Ce chapitre couvre le chapitre 1 de la 19ème édition du cours de Chimie Organique de Paul Arnaud, entièrement refondue par Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel |
4_Chimie organique - Chimie - PCSI
expérimentales, y compris l'hydrolyse terminale Expliquer Capacités à maîtriser à l'issue de l'ensemble du cours de chimie organique : Concevoir une |
Résumé de chimie organique
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE (Résumé) I Les hydrocarbures toujours terminale) et autant de cétones que d'alcools II Nomenclature: -aldéhydes: |
1 Département de Chimie Support de cours de chimie organique Filière : STU-SV (S2) Réalisé par : Pr Ali AMECHROUQ Pr C SEKATE
PLAN DU COURS Chapitre 1 : Introduction à la chimie organique I Les molécules organiques et l’isomérie 1) La chimie organique est la chimie des composés du carbone 2) La représentation topologique 3) Les hydrocarbures 4) Autres groupes fonctionnels importants 5) L’isomérie : isomérie de structure et stéréo-isomérie
Cours de chimie organique (P2) – Bref rappels La règle de l’octet = dans une molécule ou un ion, les atomes s'associent de façon à ce que chacun d'entreeux soitentouréd'un octetd'électrons (quatredoublets, liants ounon liants )au maximum Un atome peut donc former autant de liaisons covalentes que nécessaires pour s'entourer de 8
Cours et exercices de chimie organique 1 1 Chapitre I: Les composés organiques, Formules, fonctions, nomenclatures systématique (IUPAC) La chimie organique est la chimie qui étudie les composés contenant le carbone Ces composés comportent aussi d’autres éléments en moindre quantité comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote
Découvrez chimie-organique net : le site officiel de la chime organique À la une : lexique et quiz interactifs, exercices supplémentaires corrigés, focus «molécules, labo-reportages d’expérimentations, ressources pédagogiques pour animer le cours et veille sur les nouveaux enjeux de la chimie organique (métiers, sites spécialisés)
Cours de Chimie Organique «Les Grandes Classes des Réactions Organiques» Partie 1 Responsable: Pr M Hamza Equipe pédagogique : Pr M Hamza Pr M Berrada Pr N Hanafi Pr F Bazi äääää ANNÉE UNIVERSITAIRE : 2014-2015 äääää
I- Nombre d’oxydation du carbone en chimie organique (chapitre13) 1 Nombre d’oxydation de C et nombre d’oxydation moyen En chimie organique, l’élément central est le carbone La configuration électronique fondamentale de l’atome de carbone est 2: 1s2 2s 2p2
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