Chapitre I : Notions fondamentales de chimie
Le pourcentage massique (aussi appelé pourcentage en masse) permet d’exprimer la proportion des différentes espèces chimiques présentes dans un système chimique : Il est l’une des grandeurs permettant d’exprimer la composition d’un mélange |
Les solutions : pourcentage massique molarité normalité
1- Définition du pourcentage massique : Le pourcentage massique d’un constituant i est la proportion de ce constituant dans le mélange ; soit : 100 m m w/w totale = i × où m i et m totale désignent respectivement la masse du constituant i et la masse totale du mélange (masse de la solution) Dans notre cas on a 100 20 49 196 |
Les solutions : pourcentage massique molarité normalité
1- Calculer le pourcentage massique d’une solution d’acide sulfurique H 2SO4 qui contient 49 g d'acide dans 196 g d'eau 2- Calculer la quantité de solution d’hydroxyde de potassium KOH qui peut être obtenue à partir de 03 moles de soluté d’une solution 112 en pourcentage massique |
Ch 1
B – L’acier est un alliage de fer et de carbone en proportions variables 1) Exprimer et calculer le pourcentage massique de carbone dans un acier contenant mc = 105 g de carbone pour une masse d’acier m = 50 kg 2) Déduire le pourcentage massique de fer dans ce même acier |
Le pourcentage massique (aussi appelé pourcentage en masse) permet d’exprimer la proportion des différentes espèces chimiques présentes dans un système chimique: Il est l’une des grandeurs permettant d’exprimer la composition d’un mélange.
La formule du pourcentage massique permet d’en déduire l’expression de la masse: Une pièce de laiton de 286 g est constituée à 15% en masse de zinc et à 85% de cuivre. On souhaite calculer la masse de zinc présente dans cette pièce. On en déduit donc que cette pièce de laiton contient 42,9 g de zinc.
Donc, le pourcentage massique de 5 g d'hydroxyde de sodium dissout dans 100 g d'eau est 4,761 %. Exemple 2 :la formule réarrangée permettant de déterminer la masse du composé est (pourcentage massique x masse totale du composé)/100 : (15 x 175)/100 = (2625)/100 = 26,25 g de chlorure de sodium.
Le pourcentage massique (aussi appelé pourcentage en masse) permet d’exprimer la proportion des différentes espèces chimiques présentes dans un système chimique: Il est l’une des grandeurs permettant d’exprimer la composition d’un mélange. Il peut être utilisé dans le cas de mélanges solides (comme des alliages) ou liquides mais dans le cas de méla
Dans un mélange de masse totale “Mtot“, le pourcentage massique Pm(A)d’une espèce chimique A de masse “m(A)” correspond au pourcentage en masse de cette espèce chimique par rapport à la masse du mélange. Le pourcentage massique peut se faire grâce à la formule suivante: Pm = m(A) x 100 Mtot où: 1. Les deux masses (m et Mtot) sont dans la même unité
Le pourcentage massique n’a pas de notation standard, l’UIPAC ( l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée) n’en mentionne pas. Ainsi la notation “Pm” n’est pas universelle, on trouve aussi souvent la notation “%m” ou “%mas” ou simplement “P” Comme tous les pourcentages, le pourcentage massique n’a pas d’unité. Il fait en effet intervenir l
Voici les étapes que l’on peut suivre pour calculer un pourcentage massique : 1. déterminer la masse du mélange Mtot (éventuellement la calculer en ajoutant la masse de tous les constituants du mélange) 2. détermine la masse “m” de l’espèce chimiqueA 3. s’assurer que les deux masses sont exprimées dans la même unité (toutes les deux en gramme ou to
Un acier inoxydable est composé de: 1. 4,72384 kg de fer (Fe) 2. 7,68 g de carbone (C) 3. 1,088 kg de chrome (Cr) 4. 384 g de nickel (Ni) 5. 64 g de silicium (Si) 6. 128 g de manganèse (Mn) 7. 2560 mg de phosphore (P) 8. 1920 mg de soufre (S) On exprime toutes les masses dans la même unité, ici on peut par exemple utiliser le gramme (g) 1. Fer: 472
Lorsque la composition d’un mélange est indiqué sous forme de pourcentage massique il est possible de déterminer la masse et chacune de chacune des espèces chimiques composant ce mélange. La formule du pourcentage massique permet d’en déduire l’expression de la masse: m(A) = Pm x Mtot : 100 Exemple: Une pièce de laiton de 286 g est constituée à 15%
La proportion d’hydroxyde de sodium dans un détartrantLe degré d’un vinaigre correspond au pourcentage massique d’acide acétiqueLe degré Brix correspond au pourcentage massique de saccharose dans une solution (il est utilisé pour exprimer le taux de sucredans les jus de fruit et notamment dans le jus de raisin destiné à une fermentation alcoolique) webphysique.fr
Une composition massique correspond à la description de la composition d’un mélange où les proportions des différents constituants de ce mélange sont indiquées sous forme pourcentage massique. Exemple: composition massique du sel provenant de l’Océan Atlantique. 1. Ion sodium Na+: 30,77% 2. Ion magnésium Mg2+3,68% 3. Ion calcium Ca2+1,18% 4. Ion po
La fraction massique est une grandeur proche du pourcentage massique qui permet aussi d’exprimer la proportion massique d’une espèce chimique dans un mélange. Cette grandeur se note ω(lettre grecque oméga), n’ a pas d’unité et correspond au rapport de la masse “m(A)” d’une espèce chimique A par la masse totale Mtotdu mélangeauquel elle appartient.
Dans une solution la proportion d’un soluté est souvent exprimée par sa concentration massique (Cm). Cette grandeur peut être reliée au pourcentage massique à condition de connaitre la masse volumique (ρ) (ou la densité) de la solution. Par définition: Cm = m(soluté) V(solution) Pm = m(soluté) x 100 M(solution) et M(solution) = ρ(solution) x V(solu
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Chapitre 4 – Corps purs et mélanges correction des exercices
donc le pourcentage massique de carbone est de : PmCarbone = 21 %. 1a). La masse volumique de l'e au est de. 1 g / mL. 1b) On sait que ?(g/mL) =. |
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1 3 3 Fraction massique et pourcentage poids/poids ou pourcentage massique 31 A Calcul d'une masse de soluté à partir du pourcentage massique |
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Solutions étalons de pourcentage massique en saccharose égal à 4 , 8 , 12 et 16 Soda Remarques La liste des balances (doc 1 ) peut être modifiée compte-tenu du matériel disponible au laboratoire Les solutions étalons ont été préparées avec du sucre en poudre L’expérience a été testée avec du Redbull®
Déduire le degré de pureté (pourcentage massique) de NaOH, dans ces pastilles 2 4 Justifier chacune des propositions suivantes : 2 4 1 L’addition de l’eau distillée dans le bécher avant le dosage n’a pas affecté V aE 2 4 2 Le bleu de bromothymol (Jaune 6 – 7,6 Bleu) est l’un des indicateurs colorés
universitÉ du quÉbec mÉmoire de recherche prÉsentÉ À l'universitÉ du quÉbec À trois-riviÈres comme exigence partielle de la maÎtrise en biophysique et biologie cellulaire
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3 En déduire le pourcentage massique de SnO2(s) dans le minerai Exercice 5 La fonte est un alliage comportant essentiellement du fer et du carbone Afin de connaître sa teneur en fer , on réalise les opérations suivantes : on prélève une masse m = 10g de fonte que l’on traite par une solution d’acide sulfurique en excès
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Source: Oxygène
Source: Hydrogène
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