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Cela comprend également l'étude des transferts d'énergie et la modélisation du comportement des gaz à l'aide de la loi des gaz parfaits.
isochore (à volume constant) ; isotherme (à température constante) ; adiabatique (sans échange thermique avec l'extérieur).
dS = CpdT/T Par intégration : S (T1) – S(T2) = Cp LnT2/T1 si Cp indépendant de T.
L'entropie d'un corps pur cristallisé est nulle à la température absolue nulle soit : S(corps pur cristallisé, 0K) = 0.
Ce troisième principe permet de connaître les entropies de façon absolue.
Une réaction est thermodynamiquement possible spontanément,lorsque l'enthalpie libre ΔG < 0, c'est-à-dire sans apport d'énergie extérieure.
Par contre une réaction est thermodynamiquement impossible spontanément,lorsque l'enthalpie libre ΔG > 0, c'est-à-dire qu'elle nécessite un apport d'énergie extérieure.
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