- et l'alcool primaire de formule R – CH2OH.
Remarque : Il en est consommé 16 H+ (8 x 2), il se forme 10 H+ (2 x 5), le bilan donne 16 – 10 = 6 H+ consommés. x 4.
Remarque : Il en est consommé 32 H+ (8 x 4), il se forme 20 H+ (4 x 5), le bilan donne 32 – 20 = 12 H+ consommés.
L'oxydation ménagée peut se faire par un oxydant doux, comme l'ion permanganate en solution aqueuse (K+ + MnO4-) ou par le dioxygène de l'air (sans combustion).
Il existe d'autres oxydants doux (dichromate de potassium, trioxyde de chrome) mais ils sont plus toxiques.
Pour réaliser une oxydation ménagée, il faut faire réagir l'alcool avec un oxydant comme le CrO2 (les ions permanganates ou dichromates oxydent de manière forte c'est-à-dire oxyde un alcool primaire en acide carboxylique et non en aldéhyde) ou le PCC.
Il se produit alors une réaction d'oxydoréduction.
L'oxydation complète de l'éthanol (CH3CH2OH) produit de l'acide éthanoïque (CH3COOH) et de l'eau.
Elle utilise le reflux et un excès de dichromate de potassium(VI) acidifié.
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