precipitation

nous constatons qu'il apparaît une phase solide L'apparition d'un solide, à partir des ions en solution, constitue une réaction de précipitation (on dit « le solide 

EQUILIBRE DE PRECIPITATION OU DISSOLUTION : Dans une solution saturée, le composé solide, le précipité, est en équilibre avec ses ions Le précipité est 

2) Réactions de dissolution et précipitation • La réaction de précipitation est la formation du précipité à partir de ses ions consti- tutifs Ex : Ag+ (aq) + Cl −

Les réactions de précipitation ✓ Les réactions acidobasiques ✓ Les réactions d'oxydoréduction L'eau est le solvant le plus important de la vie sur terre (nous 

PRECIPITATION OBJECTIFS ✓ Vérifier et caractériser la présence de quelques ions dans des solutions ✓ Observer la formation d'un précipité

A-3-1: Equilibre de dissolution-précipitation A une température donnée, lorsqu' on ajoute, en quantité appréciable, du soluté au solvant, on atteint la limite de 

la précipitation des ions Ag+ sera d'autant plus complète ( [Ag+] petit) que [Cl-] sera grand • Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs) C'est le cas 

L'influence du pH, de la température et de la quantité de H2S sont enregistrées L'ajout minimal de H2S équivaut à la précipitation de la totalité du cuivre et de 10