Le réactif limitant et l’avancement maximal

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Exercice n°1 : Avancement d’une réaction (95 pts)

- L’avancement maximal et le réactif limitant - La quantité puis le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions de l’expérience où le volume molaire des gaz vaut V m = 24 L mol-1 - La masse d’aluminium ou le volume d’acide chlorhydrique restant à la fin de la réaction On donne : n(gaz)= Vgaz Vm –M(Al) = 27 g mol 1

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Le tableau d’avancement

La plus petite de ces valeurs fournit l’avancement maximal x max Le réactif qui lui est associé est le réactif limitant Pour déterminer x max il faut donc faire autant d’hypothèses qu’il y a de réactifs: * Hypothèse 1: si A est le réactif limitant alors n iA – a x max = 0 Donc : x max = ????????

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Série d'exercices sur le tableau d'avancement - AlloSchool

a) calculer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs contenue dans le flacon b) déterminer l'avancement maximal de la réaction et en déduire le réactif limitant c) déterminer le bilan de la réaction on donne :M(Al)=27g/mol M(O)=16g/mol le volume molaire V m =24L/mol

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Avancement final et avancement maximal

Dans l’état final le réactif limitant a totalement disparu 2 Transformation non-totale Ce type de transformation n’est pas total car aucun des réactifs n’est totalement consommé et car l’avancement final est inférieur à l’avancement maximal Le signe « = » indique : • la simultanéité des réactions directes et inverses

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Réactif limitant et avancement maximal : Si est limitant alors n 2 – 2x max = 0 soit x max = n 2 /2 = 1,0.10 -3mol Si H 2 C 2 O 4-est limitant alors n 1 – 5x max = 0 soit x max = n 1 /5 = 2,0.10 3mol L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de x

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Quels sont les réactifs limitants?

Le réactif limitant est le réactif dont l’avancement maximal ?x ?m ax? a la plus petite valeur : x?m ax2? > ?x ?m ax1? ? ?x ?m ax? = 2 ,00.10? -2? mol et le réactif limitant est les ions cuivre. Exercice n°8 : énergie mécanique 1.

Comment calculer l’avancement d’un système chimique?

Initialement le système chimique contient 3,0 mol de diiode et 5,0 mol d’ions thiosulfate. 1. Construire le tableau d’avancement de la réaction. 2. Déterminer le réactif limitant et la valeur de l’avancement maximal x?m ax?. Bien détailler la méthode. 3. Quelle sera la composition du système à l’état final ? 4. Le mélange final sera-t-il coloré ?

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