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Quelle est la valeur de pH du nitrate d'ammonium ?
Point d'ébullition210 °C (15.0 hPa)Densité1.725 g/cm3 (25 °C)Point de fusion169 °CValeur de pH4.5 - 7.0 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Est-ce que le nitrate d'ammonium ?
Le nitrate d'ammonium (NH₄NO₃) est un comburant, c'est-à-dire une matière qui, sans être combustible elle-même, peut aisément provoquer ou favoriser la combustion d'autres matières.
Solide et relativement puissant, il se présente sous forme de granulés blancs plus ou moins sphériques, de 2-3 mm environ.
Quel est l'usage du nitrate d'ammonium ?
Le nitrate d'ammonium constitue un agent explosif puissant, qui se fabrique facilement : ajouté à une petite quantité de fuel (6 % du volume total), un mélange de 94 % de pastilles poreuses de nitrate d'ammonium agit comme un agent oxydant et peut être utilisé pour créer un explosif certes basique, mais mortel.
Les nitrates d'ammonium et les sulfates d'ammonium sont deux sortes de particules inorganiques secondaires, qui se forment dans l'atmosphère par réaction entre l'ammoniac, et respectivement les oxydes d'azote et le dioxyde de soufre (SO₂).

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Quelle est la valeur de pH du nitrate d'ammonium ?

Quelle est l'utilisation du nitrate d'ammonium ?

Le nitrate d'ammonium est couramment utilisé comme engrais ou comme agent explosif industriel.
. Comburant puissant, le nitrate d'ammonium peut réagir de façon très violente lorsqu'il est en contact avec des matériaux incompatibles.

Quel produit contient du nitrate d'ammonium ?

Les engrais composés à base de nitrate d'ammonium* Ils sont connus sous la dénomination d'engrais NP, NK ou NPK (N pour azote, P pour phosphore, K pour potassium).

Quelle est la composition atomique du nitrate d'ammonium ?

Découvert en 1659 par Hans Rudolf Glauber qui l'avait surnommé «nitrum flammans », le nitrate d'ammonium, de formule NH4NO3, est principalement utilisé comme engrais azoté sous le nom d'ammonitrate, mais il est également doté d'un grand pouvoir oxydant et entre dans la composition de certains explosifs.

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