oxydoréduction sti2d

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Si l'espèce chimique a capté des électrons, c'est un oxydant.
Si l'espèce chimique a cédé des électrons, c'est un réducteur.

Quelles sont les applications de l'oxydoréduction ?

L'importance de l'oxydoréduction, phénomène chimique ou électrochimique, est considérable tant par ses effets spontanés, bénéfiques (photosynthèse) ou néfastes (corrosion), que par ses applications multiples dans la vie quotidienne (piles, accumulateurs…) ou dans l'industrie chimique et électrochimique.

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Comment comprendre l'oxydoréduction ?

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction qui implique un échange d'électrons entre des réactifs.
. De nombreuses transformations chimiques impliquent le transfert d'un ou de plusieurs électrons d'un atome à un autre.

Comment écrire les équations d'oxydoréduction ?

Les ions fer(II) et le métal fer font partie d'un même couple oxydant/réducteur noté Fe²⁺(aq) / Fe(s).
. Fe(s) est le réducteur et Fe²⁺(aq) est l'oxydant du couple.
. La demi-équation d'oxydoréduction de ce couple est : Fe²⁺(aq) + 2 e^– = Fe(s).

Comment savoir qui est l'oxydant et le réducteur ?

Les réactions d'oxydo-réduction mettent en jeu des transferts d'électrons entre les réactifs.
. L'électrode où a lieu l'oxydation est l'anode, celle où se produit la réduction est la cathode.

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