oxydoréduction terminale s

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Pour savoir si deux espèces chimiques forment un couple oxydant-réducteur il faut vérifier qu'il est possible d'obtenir l'une à partir de l'autre par échange d'électrons (et éventuellement avec intervention des espèces du milieu réactionnel comme l'eau, les ions hydrogène ou les ions hydroxyde).

1 Définitions. Une oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle s'effectue un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques. Le réducteur cède des électrons : il subit une oxydation. L'oxydant capte des électrons : il subit une réduction.

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Une oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle s'effectue un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques. Le réducteur cède des électrons : il subit une oxydation. L'oxydant capte des électrons : il subit une réduction.

Comment montrer qu'il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction ?

Une réaction chimique est qualifiée de réaction d'oxydo-réduction si elle fait intervenir des échanges d'électrons entre les réactifs.
. Certains réactifs reçoivent donc des électrons tandis que d'autres en c?nt ce qui implique la présence d'ions parmi les esp?s qui participent à la réaction.

Comment écrire les équations d'oxydoréduction ?

Les ions fer(II) et le métal fer font partie d'un même couple oxydant/réducteur noté Fe²⁺(aq) / Fe(s).
. Fe(s) est le réducteur et Fe²⁺(aq) est l'oxydant du couple.
. La demi-équation d'oxydoréduction de ce couple est : Fe²⁺(aq) + 2 e^– = Fe(s).

Comment comprendre l'oxydoréduction ?

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction qui implique un échange d'électrons entre des réactifs.
. De nombreuses transformations chimiques impliquent le transfert d'un ou de plusieurs électrons d'un atome à un autre.

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