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Comment calculer le nombre d'atomes contenus dans un échantillon ?
Exemple : Le nombre d'atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d'un atome fer est égale à 9,3.10^-²³ g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10^-²³ = 3,8.10²² atomes.
Comment déterminer le nombre d'atomes ou de molécules ?
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient 6,02 × 10²³ atomes, molécules ou ions.
Ce nombre est la constante d'Avogadro, noté N_A et qui s'exprime en mol^–¹ : N_A = 6,02 × 10²³ mol^–¹.
Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 10²³ atomes d'oxygène.
Quel est le nombre total d'atomes contenus dans la molécule ?
Une mole d'atomes, ions ou molécules contient 6,02 × 10²³ atomes, ions ou molécules.
La constante d'Avogadro est N_A = 6,02 × 10²³ mol^-¹.
La formule n=mM n = m M permet de calculer le nombre de moles d'une substance à l'aide de sa masse et de sa masse molaire.
Une salière contient 97,02 g 97 , 02 g de chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.

Pour faciliter le « comptage » de la matière, on part du principe qu'une mole d'atomes correspond à un nombre, une constante égale à 6,02.1023 atomes ! L'année Autres questions

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