cours structure de la matiere pdf
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Structure de la matière
Lorsqu’un élément chimique possède plusieurs isotopes sa masse est la moyenne pondérée de la masse atomique de ses différents isotopes Mi : masse de l’isotope i M ≅ A: nombre de masse de l’isotope i ai : Abondance relative au de l’isotope = Coefficient de pondération Application : |
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Cours de Chimie Structure de la matière
Ce Manuel « structure de la matière » constituée de six chapitres comprenant 72 pages positionnées entre un ouvrage d’initiation et un ouvrage de recherche apporte un approfondissement de la structure de la matière nécessaire aux différentes disciplines relatives aux sciences chimiques ou des matériaux |
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CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE
Département des Sciences de la Terre 2020/2021 CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE I-1 LES CONSTITUANTS ELEMENTAIRES DE L’ATOME La matière est de nature discontinue L’atome est composé d’un nuage électronique de 100 pm (c’est-à-dire 10-10 m ou 1 Angstrom) L’atome est le constituant fondamental de la matière |
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Chapitre I de la structure de la matière (chimie I) Notions
: nombre de moles de la substance m: masse de la substance (g) = : masse molaire de la substance (g/mole) NA : le nombre d’Avogadro |
Comment est formée la matière ?
La matière est formée à partir de grains élémentaires appelée les atomes, il existe 112 atomes ou éléments qui ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole. L’élément est représenté [5] : : nombre de masse, il désigne le nombre de proton ‘P’ et de neutron ‘n’.
Comment calculer la quantité de matière ?
-La mole est l’unité de mesure de la quantité de matière. 1mole (d’atomes, ions, molécules….) = 6,023×1023 (atomes, ions, molécules….) N=m/M ………Eq I.1 m: masse de composé en g M: masse molaire du composé en g/mol
Qu'est-ce que le premier chapitre de l'étude de la structure de la matière ?
Le premier chapitre étudie les Notions fondamentales de la structure de la matière, une présentation des différents types de transformations, les concentrations et les différents types de solutions. Le deuxième chapitre est consacré à l’étude de la structure de l’atome Mise en évidence ; expérience de J.J. Thomson et l’expérience de Rutherford
Qu'est-ce que la matière ?
La matière est la substance qui compose tout corps, elle occupe de l’espace et la quantité de matière se mesure à l’aide de la masse. On utilise la mole pour compter les particules de la matière. Elle est constituée de particules élémentaires, les atomes. En pratique, le nombre d’atomes connus actuellement est 118.
= n.NA
: nombre de moles de la substance, m: masse de la substance (g). = . : masse molaire de la substance (g/mole). NA : le nombre d’Avogadro. dpt-st.univ-boumerdes.dz
5. Loi pondérale : Conservation de la masse (Lavoisier), réaction chimique.
La loi de conservation de la masse au cours d’une réaction (Lavoisier « lors d’une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits formés »). Lavoisier émit son hypothèse atomique, suggérant que la matière est constituée d’atomes et qu’un élément est caractérisé par des atomes de mêmes masses. Lors d’une ré
6.2. Mélange homogène :
Un mélange est homogène si aucune variation de propriétés physiques ou chimiques ne peut être décelée lorsqu'on passe d'un point à un autre du domaine d'espace qu'il occupe (on obtient une seule phase). Exemple : l’air, le lait et 1'eau salée. lait + sucre → une seule phase. dpt-st.univ-boumerdes.dz
6.3. Mélange hétérogène :
Un mélange est hétérogène si des variations discontinues de propriétés en passant d'un point à un autre sont observées (mélange comportant 2 ou plusieurs phases). Exemple : mélange d’eau et d’huile, du sable, du chocolat aux noisettes et la vinaigrette. Eau + huile + sable → trois phases. dpt-st.univ-boumerdes.dz
6.4. Solutions :
Une solution est obtenue par dissolution d’une espèce chimique dans un solvant. L’espèce chimique dissoute s’appelle le soluté, il peut être sous forme solide, liquide ou gaz tandis que le solvant est sous forme liquide. Après dissolution, le soluté peut être sous forme d’ions ou sous forme de molécules. Une solution est dite aqueuse si le solvant
6.6. Solubilité: concentration maximale d’un soluté qui est dissoute dans un solvant donné, à une température donnée. On appelle la solution qui se forme alors solution saturée.
Solution insaturée: solution qui contient un soluté à une concentration inférieure à sa solubilité. Solution sursaturée: solution dans laquelle la concentration de soluté est temporairement supérieure à sa solubilité. dpt-st.univ-boumerdes.dz
7.1. Quantité de matière : le nombre de mole:
La quantité de matière (n) est la masse d’une substance divisée par sa masse molaire. ( ) n(mol) = g M( ) mol dpt-st.univ-boumerdes.dz
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Cours de Chimie Structure de la matière
Cet ouvrage de « structure de la matière » s'adresse aux étudiants de licence L1 Génie civil et ainsi aux étudiants de L1 (Génie électrique Physique |
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