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Comment calculer une réaction oxydoréduction ?

Les ions fer(II) et le métal fer font partie d'un même couple oxydant/réducteur noté Fe²⁺(aq) / Fe(s).
. Fe(s) est le réducteur et Fe²⁺(aq) est l'oxydant du couple.
. La demi-équation d'oxydoréduction de ce couple est : Fe²⁺(aq) + 2 e^– = Fe(s).

Comment justifier une réaction d'oxydoréduction ?

Une réaction chimique est qualifiée de réaction d'oxydo-réduction si elle fait intervenir des échanges d'électrons entre les réactifs.
. Certains réactifs reçoivent donc des électrons tandis que d'autres en c?nt ce qui implique la présence d'ions parmi les esp?s qui participent à la réaction.

Quelles sont les applications de l'oxydoréduction ?

Applications des réactions d'oxydoréduction - elles sont utilisés pour réaliser de nombreux dosages.
. C'est le cas de la manganimétrie et surtout de l'iodométrie qui est très utilisée en chimie des solutions. - les traitements électrolytiques ou des métaux sont déposés par électrolyse.

Comment savoir qui est l'oxydant et le réducteur ?

Oxydant et réducteur : Un oxydant est une esp? chimique (atomes, ions, molécules) capable de gagner un ou plusieurs électrons.
. C'est une esp? qui contient un élément dont le nombre d'oxydation peut diminuer.
. Un réducteur est une esp? chimique (atomes, ions, molécules) capable de perdre un ou plusieurs électrons.

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