calorimétrie exercices

EXERCICE 1 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m1 = 250g d'eau La température initiale de 

Calculer de même l'énergie reçue par le calorimètre 3 En déduire l'énergie perdue par le plomb lors de cette transformation 4 Déterminer la chaleur massique 

Exercice 5 : 1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité Soit T1 l'énergie cédée par l'eau est le calorimètre : Q1= (m1 Ce + C) (Te-T1) Soit T2 l'énergie 

Exercices : chaleur massique corrigé Exercice 1 Quantité de chaleur à fournir à l 'eau : Q = meau ceau ∆ θeau Remarque : La masse volumique de l'eau est ρ 

On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J K-1 contenant une masse m2=350g d'eau L'ensemble est à la température initiale q2=16°C On 

On néglige l'énergie absorbée par les parois du calorimètre On considère que la chaleur massique de la solution est celle de l'eau pure Calculer le ΔH molaire 

Pour tous les exercices, on considérera: Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J mol-1 K-1 Chaleur latente (ou variation d'enthalpie massique) de vaporisation 

On mesure la température d'équilibre thermique θe=17,7°C Déterminer la chaleur massique du plomb Exercice 5 : chauffe eau solaire 1 Quelle énergie faut-il 

Exercices AdM 1 Calorimétrie 1 Quelle quantité de chaleur faut-il pour chauffer 100 g de cuivre de 10 0 C à 100 0 C ? 2: 1 mole d'aluminium à 100 0