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Quelle est l'équation de la combustion du butane ?
Exemple : le butane de formule C₄H₁₀, brûle dans le dioxygène de formule O₂ et se transforme en dioxyde de carbone de formule CO₂ et en eau (H₂O).
L'équation de la réaction est : 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O.
Nombre d'atomes de carbone C : 2 × 4C → 8C.
Quel est l'équation de combustion ?
C + O₂ → CO₂ (combustion complète).
La première réaction se produit quand la quantité de dioxygène disponible (ou le flux entrant) est faible, la seconde quand elle est élevée.
Dans des situations intermédiaires les deux réactions peuvent se produire concurremment.
Quel est le bilan de la combustion incomplète du butane ?
La combustion incomplète du butane produit du carbone (qui prend la forme d'un solide noir), et un gaz incolore, inodore et très toxique : le monoxyde de carbone.
Ce gaz est mortel car il prend la place du dioxygène dans le sang et provoque l'asphyxie.
La combustion du butane est incomplète si la quantité de gaz oxygène est insuffisante.
La combustion incomplète du butane produit du dioxyde de carbone, de l'eau, du carbone et du monoxyde de carbone.

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Les réactifs consommés lors cette combus- tion sont le butane et le dioxygène de l'air. 3. Les produits formés dans le cas d'une combus- tion complète sont l'eau et le dioxyde de carbone. Dans ce cas, l'équation de combustion est : 2 C4H10 (g) + 13 O2 ? 8 CO2 + 10 H2O.

Quel est l'équation de la combustion du butane ?
Prenons en exemple l'équation-bilan de la combustion du butane : 2C₄H₁₀ + 13O₂ ? 8CO₂ + 10H₂O.
Quelle est l équation de la combustion ?
CH4 + O2 ? CO2 + 2 H2O. On compte enfin les atomes d'oxygène : 2 dans les réactifs contre 4 dans les produits (puisqu'on a multiplié par 2 le nombre de molécules d'eau). Il faut donc multiplier par 2 le nombre de molécules de dioxygène dans les produits pour équilibrer : CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O.
Quels sont les réactifs de combustion du butane ?
La combustion du butane est une transformation chimique dans laquelle le butane et le dioxygène sont les réactifs ; l'eau et le dioxyde de carbone en sont les produits. La combustion est complète lorsqu'elle produit du dioxyde de carbone.
S'il n'y a pas assez de dioxygène pour brûler tout le butane, il se produit une combustion incomplète. En plus des produits indiqués, il apparaît alors : Un composé solide noir : du carbone. Un composé gazeux incolore, inodore et surtout très toxique : du monoxyde de carbone.

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. C4H10 + O2 ? CO2 + H2O .

What is a balanced equation for combustion of butene?

The balanced equation for the combustion of butane combines two molecules of butane with 13 oxygen molecules.
. The combination produces eight molecules of carbon dioxide and 10 water molecules.
. To create a proper balance, one may only adjust the numbers of one product or one reactant at a time.

What is the balanced equation of butane and oxygen?

When butane reacts with oxygen, the temperature of the surrounding area increases.
. The chemical equation for this reaction is: 2C?H?? + 13O? ? 8CO? + 10H?O.
. This is a combustion reaction.
. What is the equation for the combustion of fuel?

Is butane a solid liquid or gas at room temperature?

Butane is a gas when not under pressure and at normal room temperatures.
. Butane is light and normally would be a gas at standard atmospheric temperature and pressure due to Low boiling point (-1degrees) The butane gas is in liquid state in the lighter .

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