Reconnaissance des ions

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Chapitre CHIMIE – Comment identifier les IONS présents dans

Rédiger un compte-rendu (selon le modèle) pour les enquêteurs de la police expliquant votre démarche expérimentale pour identifier les ions présents dans les 3 flacons en déduire alors le nom de 3 solutions A B et C et conclure l'enquête policière Enquête Policière sur les Vols de Voitures en Série

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Activité Comment reconnaître certains ions

Pour tester la présence d'un ion se trouvant en solution on réalise des tests de reconnaissance à l'aide de réactifs testeurs et d'une banque de données Si on voit apparaître un précipité alors le test est positif et l'ion testé est présent GRD Physique-Chimie 3e

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Chapitre 4 : L’identification des ions I TEST DE

La soude (hydroxyde de sodium : (Na+ HO-)) est le réactif qui permet d’identifier les ions cuivre Cu2+ les ions fer (II) Fe2+ et les ions fer (III) Fe3+ en solution On obtient un précipité caractéristiq ue de l’ion testé (voir le tableau récapitulatif) Tableau récapitulatif : Ion à identifier Réactif

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Chapitre 3 : Test de reconnaissance d’ions

1) Définitions Définitions : • Une transformation chimique est une transformation où des substances (molécules ou ions) disparaissent et d’autres apparaissent • Les substances qui disparaissent sont appelées réactifs réagissent entre eux • Les substances qui apparaissent sont appelées produits On dit qu’ils Remarque :

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Reconnaissance des ions

OBJECTIFS : Prendre conscience de l'importance des ions pour la santé et dans la vie Les oligo-éléments sont des substances indispensables à notre organisme mais en très petite quantité (< 1mg par kg de poids corporel) Ne pouvant pas être synthétisés par l'organisme ils doivent être apportés par l'alimen tation La science étudiant leurs actions s

Quels sont les différents types d'ions ?
La formule des Ions Chlorures est : ......Cl -........................................... La formule des Ions Sodium est : ......Na +.................................................. La formule des ions Fer II est : ...Fe 2+...... La formule des ions Cuivre II est : ...Cu 2+...... La formule des ions Fer III est : ......Fe 3+...
Quel est le précipité caractéristique de l’ion testé ?
On obtient un précipité caractéristique de l’ion testé. (voir le tableau récapitulatif). • Tableau récapitulatif : Ion à identifier Réactif Couleur du précipité Chlorure : Cl-Solution de nitrate d’argent (contient l’ion argent : Ag+) Blanc (noircit à la lumière) Cuivre : Cu2+Bleu Fer (II) : Fe2+Vert Fer (III) : Fe3+
Quelle est la masse des réactifs qui disparaissent ?
• La masse des réactifs qui disparaissent est la mêm e que celle des produits qui apparaissent : globalement la masse ne varie pas. Durant la combustion du méthane : Réactifs : méthane (CH 4) et dioxygène (O2) Produits : eau (H20) et dioxyde de carbone (CO2).

NAISSANCE

OBJECTIFS : Prendre conscience de l'importance des ions pour la santé et dans la vie Les oligo-éléments sont des substances indispensables à notre organisme mais en très petite quantité (< 1mg par kg de poids corporel).Ne pouvant pas être synthétisés par l'organisme, ils doivent être apportés par l'alimen tation. La science étudiant leurs actions s

2. Rôle de quelques ions dans la vie courante :

Le « Destop » est une solution d’hydroxyde de sodium (soude). Les produits décolorants pour cheveux contiennent de l‘ammoniaque qui est une solution d’hydroxyde d’ammonium. La « bouillie bordelaise » diluée dans l’eau, est utilisée par les jardiniers pour prévenir le mildiou des tomates. La solution bleue obtenue est essentiellement une solution de

III. DOCUMENTATION ET TESTS DE RECONNAISSANCES :

Vous êtes laborantin au laboratoire d'analyse de la police judiciaire. Les inspecteurs vous téléphonent pour savoir quels sont les tests possibles grâce au morceau de blouse trouvé. Vous décidez donc de regarder dans votre cours de chimie et vous trouvez les informations suivantes : Les ions chlorures peuvent être mis en évidence grâ ce à du nitrat

IV. RÉSOLUTION DE L'ENQUÊTE :

Les inspecteurs vous apportent le morceau de tissu trouvé sur la victime. Expliquer par un schéma synoptique aux inspecteurs votre raisonnement pour résoudre l'enquête. Faire vos tests puis les schématiser et donner vos conclusions. sites.ensfea.fr

Document du professeur : matériel requis et quelques indications

Ce TP est une réadaptation de plusieurs TP et TD trouvés dans des livres et sur Internet.. Il est adapté aux nouveaux programmes de seconde gé nérale et professionnelle. sites.ensfea.fr

1. Place du TP dans la progression de l'année :

Idéalement, ce TP doit se situé après avoir vu lesions monoatomiques, les règles du duet et de l'octet et la classification périodique. Néanmoins, Il peut facilement s'adapter à une autre progression. sites.ensfea.fr

2. Matériel requis :

Un bout de blouse jetable doit être imbibé au moins la veille du TP (pour qu' il sèche) d'une solution de sulfate de cuivre moyennement concentrée (assez mais pas trop pour ne pas que le bout de blouse soit trop bleu) (Il vaut mieux faire des tests avant). (Il sera déposé sur la paillasse professeur et lesélèves se découperont le nombre de petits b

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Réaliser le test du pH On introduit un morceau de papier pH ou un pH-mètre dans la solution à étudier. Si la valeur du pH est inférieure à 7, alors la solution contient des ions hydrogène. Si la valeur du pH est égale à 7, alors la solution ne contient ni d'ions hydrogène, ni d'ions hydroxyde.

Comment identifier les ions Na+ ?

Elle contient des ions sodium Na+ et les ions chlorure Cl- .
. On ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent.
. En présence d'une solution de nitrate d'argent, l'ion chlorure Cl- forme un solide appelé précipité.
. Ce précipité blanc noircit à la lumière.

Comment identifier des ions niveau 3eme ?

FICHE METHODE : IDENTIFIER DES IONS EN SOLUTION - Dans ce Tube on introduit quelques gouttes de réactif testeur.
. En présence de soude, les ions Cu²⁺ forment un précipité bleu.
. En présence de soude, les ions Fe²⁺ forment un précipité vert.
. En présence de soude, les ions Fe³⁺ forment un précipité rouille.

Comment mettre en évidence les ions ?

Il existe plusieurs façons de mettre des ions en évidence : par formation d'un précipité ou par mesure de pH par exemple.
. Un précipité est un solide qui se forme dans une solution quand on ajoute un réactif comme la soude (solution d'hydroxyde de sodium) ou la solution de nitrate d'argent.

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