volume molaire h2

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How do you calculate molar volume of hydrogen?
(Side Note: interaction forces between specific gases create conditions for non-ideal gas situations) The actual molar volume of hydrogen can be exactly calculated from the experimental density of that gas, that is 0,0899 g/L at 0 °C (1 atm ) and 0.0837 g/L at 20 °C (1 atm), knowing that one mole of dihydrogen ( H 2) amounts to 2,0159 g/mol.
What is the molar volume of H2?
We then divided the volume of H2 by the moles of H2 to find the molar volume. Using this molar mass and the combined gas law, we converted our molar mass to STP (101.3 kPa and 273 K) (142.5 kPa) (17.3856 L/mol)/ (298 K)= (101.3 kPa) (v)/ (273 K) We then compared this to the accepted molar volume of a gas at STP, which is 22.4 L/mol.
How do you find the molar volume of a gas at STP?
STP = 1 atm of pressure and 273 K for temperature P = 1 atm V = ??? n = 1 mole R = 0.0821 atm L/mol K K = 273 K P V = n R T solves to V = (n R T )/ P V = (1 mol (0.0821 (atm L))/ (mol K) 273 K)/ (1 atm) V = 22.41 L of gas @ STP This is also known as Avogadro's number for molar volume of a gas @ STP I hope this was helpful.
What is molar volume in chemistry?
The molar volume has the SI unit of cubic metres per mole (m 3 /mol), although it is more typical to use the units cubic decimetres per mole (dm 3 /mol) for gases, and cubic centimetres per mole (cm 3 /mol) for liquids and solids . Change in volume with increasing ethanol fraction.

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Quel est le volume molaire de h2 ?
1 - H - Hydrogène13.262 - He - Hélium32.073 - Li - Lithium134 - Be - Béryllium4.88
Comment calculer le volum molaire ?
V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin.
Comment calculer le volume molaire d'un gaz formule ?
Réponse. Le volume et le nombre de moles d'un gaz sont reliés par l'équation �� = �� , ? �� étant le volume, �� le nombre de moles et �� ? le volume molaire.

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Water is carefully poured into the eudiometer containing about 10 mL of 3-MHCl.
. The eudiometer tube is carefully filled completely to avoid any air space when the tube is stoppered.
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