Regle d'octet et duet !

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TD Chapitre 3 : Règles du « duet » et de l’octet / Applications

Pour respecter la règle de l’octet il peut gagner 4 électrons en construisant 4 liaisons électroniques avec d’autres atomes Atome d’oxygène O (Z=8) : structure électronique : (K)2(L)6 il a besoin de gagner deux électrons supplémentaires pour respecter la règle de l’octet

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1 Règles de Duet et de lOctet

- La règle de l’«Octet» : Au cours des transformations chimiques les éléments chimiques de numéro atomique (4 < Z ≤18) évoluent de manière à avoir la structure électronique de plus proche gaz rare dans le tableau périodique des éléments (de Néon Ne∶ (K)2(L)8 ou Argon Ar ∶ (K)2(L)8(M) 8

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Règle de loctet

Formation des ions et des molécules Au cours d’une transformation chimique les atomes cherchent à obtenir la structure électronique du gaz rare le plus proche Pour cela ils vont : Perdre ou gagner un ou plusieurs électrons périphériques Perd des électrons Gagne des électrons Ion positif Ion négatif = cation = anion

Quelle est la règle de l’octet ?
- La règle de l’«Octet» : Au cours des transformations chimiques, les éléments chimiques de numéro atomique (4 < Z ≤18) évoluent de manière à avoir la structure électronique de plus proche gaz rare dans le tableau périodique des éléments (de Néon Ne∶ (K)2(L)8 ou Argon Ar ∶ (K)2(L)8(M)8). Ils portent donc 8 électrons sur leur couche externe. 3.
Quelle est la règle du duet ?
- La règle du «Duet» : Au cours des transformations chimiques, les éléments chimiques de numéro atomique (Z ≤ 4) évoluent de manière à avoir la structure électronique du Hélium He∶ (K)2. Ils ont alors deux électrons sur leur couche externe.
Quels sont les règles de Duet et de l'octet ?
Règles de Duet et de l'Octet : 1. Stabilité des gaz rares : 1. Ecrire la structure électronique des éléments suivantes : L'hélium He (Z=2), le néon Ne (Z=10) et l'argon Ar (Z=18) La structure électronique est : ∶ ( )2 , ∶ ( )2( ) , ∶ ( ) ( ) ( ) . 2. La couche externe de chaque atome est-elle saturée ou non ?
Quelle est la différence entre le Duet et l’octet ?
Règle du duet : un atome ou un ion est stable si la 1ère couche correspond à la couche externe et comporte deux électrons. Règle de l’octet : un atome ou un ion est stable si la 2ème ou 3ème couche correspond à la couche externe et comporte huit électrons. Bon c’est bien joli ces règles mais comment on les applique ??

Règles du DUET et OCTET (Stabilité LEWIS) Seconde Physique-Chimie

Règle de lOctet / Règle du Duet ( Liaison Chimique )

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La règle du duet et de l'octet indique que l'ion stable formé a la même structure électronique que ce gaz rare: Si c'est le gaz rare précédent alors l'atome forme un cation en perdant un nombre d'électrons correspondant au nombre de cases qui le sépare de cet élément dans le tableau périodique.

Quel est la règle de l'octet et du duet ?

Règle de l'octet et du duet : "Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes évoluent de manière à avoir leur couche externe saturée." ou, dit autrement : "Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes évoluent pour avoir la même structure électronique que le gaz inerte le plus proche."

Quelle est la règle du duet ?

Règle du duet (applicable aux atomes de numéro atomique Z ? 4) : un atome ou un ion est stable si la couche externe (la couche K dans le cas présent) est remplie avec deux électrons.

Quel est la règle de l'octet ?

La règle de l'octet est la tendance que les atomes ont d'acquérir la configuration électronique du gaz rare qui est le plus proche d'eux dans le tableau périodique.
. Pour obtenir une configuration électronique stable, un atome cherchera à gagner ou à perdre un ou des électrons par ionisation.

Quel atome respect la règle du duet ?

La règle du duet concerne la première couche électronique des atomes.
. Seuls les premiers éléments de la classification périodique sont concernés par cette loi notamment l'hydrogène, l'hélium ou le lithium.

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