Calcul de masse ( mol ) 1ère Physique
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Calculer une quantité de matière
ρ la masse volumique s'exprime en grammes par litre (g L–1) ; V le volume du liquide s'exprime en litres (L) ; M la masse molaire s'exprime en grammes |
Comment calculer la masse d'un mol ?
Pour calculer la masse d'une substance (m) à partir de son nombre de particules, il faut d'abord trouver le nombre de moles (n).
Ensuite, on trouve la masse à l'aide de la formule m=nM. m = n M .Quelle est la formule pour calculer la masse ?
La formule utilisée ici est m n M = si on veut calculer une quantité de matière.
Si on veut calculer la masse, il suffit d'exprimer m : m = n × M.
Si on cherche la masse molaire, alors m M n = .Comment transformer une masse en mol ?
ex., 1 mole de sodium = 23 g, 1 mole de calcium = 40 g).
De la même façon, la masse d'une quantité donnée de substance divisée par son poids atomique donne le nombre des moles (p. ex., 20 g sodium = 20/23 ou 0,87, mol).- En laboratoire, il est possible de préparer une solution d'un volume V donné et une concentration massique Cm donnée.
Ainsi, il s'agit là d'une dissolution Pour ce faire, il faut, dans un premier temps calculer la masse de soluté nécessaire à la préparation.
On utilise alors la relation suivante : m = Cm x V.
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Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
grandeur physique (car mesurable) qui s'exprime en mole de symbole « mol ». METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire. ? Principe. |
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Calculer une quantité de matière
Le calcul d'une quantité de matière sera différent selon que l'espèce étudiée M la masse molaire |
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Comment calculer la masse M ?
. Pour un composé : sommez les masses atomiques de chaque atome du composé pour trouver le total d'unités de masse atomique (Uma) de la molécule.
. Multipliez ce total par 1 g/mol.
Comment calculer le nombre de mol ?
. On calcule le nombre de moles dans 500 mL : 1,75 ÷ 2 = 0,875 mol.
. De là, on trouve la masse : m = 0,875 × 152 = 133 g.
Comment calculer la mole avec le volume ?
. Pour calculer le nombre de moles d'un gaz parfait dans d'autres conditions, la formule suivante est à appliquer : P. V = n. R.
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EXERCICES - Physicus
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