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Les charges électriques des ions et des électrons font en sorte que le métal acquiert un potentiel électrique.
Pour un métal qui se corrode, alors que deux réactions ou plus se produisent simultanément, ce potentiel est appelé « potentiel mixte » ou « potentiel de corrosion ».

Pourquoi le clou se rouille ?

On observe que certains clous se recouvrent de rouille.
L'eau, le sel et le dioxygène sont des agents favorisant la corrosion du fer.
En particulier, l'action simultanée du dioxygène de l'air et de l'eau favorise la corrosion du fer.
Quant au milieu salin, il accélère le phénomène de corrosion.

Comment expliquer la corrosion ?

La corrosion n'est qu'un retour à l'état « naturel » d'oxyde pour ces métaux façonnés par l'intervention humaine.
La corrosion des métaux est dans la grande majorité des cas une réaction électrochimique (une oxydoréduction), faisant intervenir la pièce manufacturée et l'environnement comme réactifs.

Quels sont les réactifs lors de la corrosion du fer ?

La réaction chimique de la formation de la rouille
Elle s'écrit : Fer + Dioxygène + eau → Oxydes de fer.

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Quel type de transformation se produit quand un clou rouille ?

Au contact de l'eau et de l'air, certains métaux se transforment et sont altérés par la corrosion.
. En terme scientifique, il s'agit d'une réaction chimique d'oxydo-réduction.

Pourquoi le clou est rouille ?

Lorsqu'un objet en fer est laissé près d'une source d'humidité ou bien s'il est plongé dans l'eau, de la rouille finira par se former dessus.
. Cette réaction est due au phénomène d'oxydation des composants du fer en présence de dioxygène (O2) et d'eau.

Comment interpréter la corrosion d'un métal ?

La corrosion d'un métal est la détérioration progressive du matériau causée par une réaction chimique et/ou électrochimique avec l'environnement.
. C'est un processus naturel qui convertit le métal en une forme chimique stable.

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