exercice chimie la mole
Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire
Exercice 1 Une mole d'atomes est la quantité de matière qui contient 602 x 1023 atomes identiques Le nombre d'Avogadro est égal à 602 x 1023 |
Comment calcule Le mole ?
La formule n=mM n = m M permet de calculer le nombre de moles d'une substance à l'aide de sa masse et de sa masse molaire.
Une salière contient 97,02 g 97 , 02 g de chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.
Quelle est la quantité de chlorure de sodium en nombre de moles?Comment trouver N avec N et Na ?
Exemple : on considère une bouteille contenant 5,418 x 1024 molécules d'eau.
On peut alors calculer le nombre de moles contenus dans la bouteille à l'aide de la relation précédente : Données : N = 5,418 x 1024 Na= 6,02 x 1023 mol-1.
Expression littérale : n = N/Na.Quelle masse de fer Faut-il peser pour avoir 0-3 mol de fer ?
Exercice 2 Quel est le nombre d'atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022 atomes.
Quelle masse de fer faut-il peser pour avoir 0,3 mol de fer ? 17 g.La mole est l'unité de quantité de matière, notée n.
Une mole d'atomes, ions ou molécules contient 6,02 × 1023 atomes, ions ou molécules.
La constante d'Avogadro est NA = 6,02 × 1023 mol-1.
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