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Le volume molaire d'un gaz à conditions normales (0°C et 1 atm) est d'environ 24 L/mol.
Ainsi, pour brûler 1 mole de CO, on a besoin de 0,5 x 24 = 12 L de O2.
Pour brûler 4 L de CO, il faudrait donc 4/24 = 0,167 moles de CO.
Par conséquent, il faudrait 0,5 x 0,167 = 0,084 moles de O2.

Quels sont les trois types de combustion ?

Les trois principaux types de combustion sont : combustion rapide, combustion spontanée et combustion explosive.
En l'absence d'oxygène, la combustion est une oxydation rapide.

Comment résoudre une equation de combustion ?

CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O.
On compte enfin les atomes d'oxygène : 2 dans les réactifs contre 4 dans les produits (puisqu'on a multiplié par 2 le nombre de molécules d'eau).
Il faut donc multiplier par 2 le nombre de molécules de dioxygène dans les produits pour équilibrer : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.

Comment calculer la combustion ?

L'énergie libérée lors d'une combustion dépend de la quantité de combustible.
Pour la calculer, il faut donc multiplier l'énergie molaire de réaction (pour 1 mole) par la quantité de matière du combustible.

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