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Comment préparer eau iodée ?
Eau iodée (lugol)
Dissoudre 20g d'iodure de potassium dans un peu d'eau distillée puis ajouter 10g d'iode bisublimé.
Compléter à 1000 ml d'eau distillée (ajouter éventuellement un peu d'iode pour permettre la dissolution totale de l'iode).
Conserver dans une bouteille en verre brun.
Quelle est la formule de l'eau iodée ?
Le diiode est constitué de molécules de formule I2.
Pourquoi utiliser l'eau iodée ?
L'eau iodée met en évidence la présence d'amidon par une coloration bleu nuit.
Il suffit d'ajouter quelques gouttes d'eau iodée pour révéler la présence d'amidon.
Comment préparer une solution de diiode ?
1- Préparez 33,2 g de iodure de potassium (KI) de masse molaire M = 166,01 g/mol (ceci vous donne 0,2 mol)2- Dissolvez dans environ 0,5 L d'eau en agitant.3- Préparez 25,4 g de diiode (I2) de masse molaire M = 253,81 g/mol (ceci vous donne 0,1 mol)

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Comment trouver le volume à partir de la concentration molaire ?
Réponse. La concentration d'une solution ou la concentration molaire est le rapport entre la quantité de soluté en moles par volume de solution, pouvant être calculée par l'équation suivante : �� = �� , où �� est la concentration molaire, �� est la quantité de matière de soluté en moles et �� est le volume de la solution.
Quelle est la relation liant la concentration molaire C le volume V et la quantité de matière n ?
Lien entre concentrations
concentration molaire : C = n V s o l u t i o n C=\\frac{n}{V_{solution}} C=Vsolutionn.
Comment calculer le volume molaire de l'eau ?
Application : pour l'eau liquide : M = 18 g mol^-¹ ; ? = 1,0 g cm^-³ ; donc le volume molaire (à 20°C) est V_m = 18 g mol^-¹ /1,0 g cm^-³ = 18 cm³ mol^-¹.
Si nous remplaçons �� par le volume molaire dans l'équation, nous obtenons l'équation suivante : le volume est égal au nombre de moles fois le volume molaire. Par conséquent, l'équation qui relie le volume d'un gaz, son nombre de moles et son volume molaire est �� est égal à �� m.

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Comment calculer la masse molaire ?

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