équilibre hétérogène

PDF	EQUILIBRES CHIMIQUES 2 3 Équilibre hétérogène Un équilibre hétérogène est un équilibre dans lequel coexistant des espèces n'appartenant pas à une même phase On trouve un

Qu’est-ce que l’équilibre hétérogène ?
Un équilibre hétérogène se produit lorsque l'état d'équilibre d'un système contient des composants de plusieurs phases .
Par exemple, si nous mettons simultanément de la glace et de l’eau dans un récipient à une température donnée, la glace et l’eau sont présentes dans un état d’équilibre.
Qu’est-ce que l’équilibre homogène et hétérogène ?
Un équilibre homogène est un équilibre dans lequel toutes les espèces sont présentes dans la même phase .
Les exemples courants incluent les réactions en phase gazeuse ou en solution.
Un équilibre hétérogène est un équilibre dans lequel les espèces existent dans plus d’une phase.
Les exemples courants incluent les réactions impliquant des solides et des gaz, ou des solides et des liquides.
Solution : L’équilibre entre la vapeur d’eau et l’eau liquide dans un récipient fermé est un exemple d’équilibre hétérogène.
Dans cet exemple, il y a une phase gazeuse et une phase liquide.
Une réaction réversible peut s'effectuer aussi bien dans le sens direct (réactifs -> produits) que dans le sens indirect (produits -> réactifs).
L'équilibre est atteint quand la vitesse de la réaction dans le sens direct est égale à la vitesse de la réaction dans le sens indirect.

Un équilibre hétérogène est un équilibre chimique entre substances intervenant dans des phases différentes dont au moins une de ces substances se trouve dans une phase où sa concentration est constante.

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Qu'est-ce qu'un équilibre hétérogène ?
Un équilibre hétérogène est un système dans lequel les réactifs et les produits se trouvent en deux ou plusieurs phases. Les phases peuvent être toute combinaison de phases solides, liquides ou gazeuses, et de solutions.
Comment savoir si une réaction est a l équilibre ?
L'équilibre chimique est observé lorsque deux réactions chimiques opposées s'effectuent au même moment et à la même vitesse.
Qu'est-ce que le KC en chimie ?
Une valeur de Kc<1 K c < 1 représente une concentration en réactifs plus grande que celle des produits. La réaction inverse sera favorisée. Une valeur de Kc?1 K c ? 1 signifie qu'on a autant de réactifs que de produits.
��p est égal aux pressions partielles des produits C et D multipliées entre elles divisées par les pressions partielles des réactifs A et B multipliées entre elles et chaque valeur élevée à la puissance du coefficient stœchiométrique de cette esp? à partir de l'équation chimique.

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