titrage acide faible base forte point d'équivalence

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Comment déterminer point d'équivalence ?
La détection du point d'équivalence se fait en suivant un changement de couleur ou une formation d'un précipité : changement de couleur (titrage colorimétrique) : sans ajout d'un indicateur coloré : dans quelques réactions chimiques, la solution change de couleur au point d'équivalence.
Quel doit être le pH à l'équivalence ?
Le pH du point d'équivalence est encore égal à 7.
Pourquoi on peut pas doser un acide faible avec une base faible ?
Ce ne sont pas de bonnes conditions pour un dosage car le point d'équivalence est moins net qu'avec un acide fort.
Un acide fort est un acide réagissant totalement avec l'eau.
Si sa concentration est c, alors .
Un acide faible AH réagit avec l'eau selon une réaction limitée .
Une base forte réagit avec l'eau selon une réaction totale.

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Comment trouver le point d'équivalence ?
La détection du point d'équivalence se fait en suivant un changement de couleur ou une formation d'un précipité : changement de couleur (titrage colorimétrique) : sans ajout d'un indicateur coloré : dans quelques réactions chimiques, la solution change de couleur au point d'équivalence.
Comment savoir si un acide ou base est fort ou faible ?
Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions OH^- : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte. Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions OH^- : on dit qu'il s'agit alors d'une base faible.
Quelles sont les caractéristiques d'une réaction entre un acide fort et une base faible ?
Un acide fort AH est un acide qui réagit totalement avec l'eau : AH (aq) + H₂O (l) ? A^– (aq) + H₃O⁺ (aq). Un acide faible AH réagit avec l'eau selon une réaction limitée : AH (aq) + H₂O (l) A^– (aq) + H₃O⁺ (aq).
On l'appelle point de demi-équivalence car il correspond à la situation dans laquelle la moitité de l'acide initialement présent a réagi avec HO- pour donner sa base conjuguée. On a alors égalité de concentration entre l'acide titré et sa base conjuguée, d'où pH=pKa .