Chapitre sur les acides, bases et sels ---> module Solubilité 6ème Chimie
Acides bases et sels
Un acide et une base sont dits conjugués lorsqu'ils diffèrent d'un proton • L'acide est le composé qui possède le proton supplémentaire |
Chapitre Chimie N°4 Introduction aux acides et aux bases
Qu'est ce qu'une solution acide ? basique ? neutre ? Ce cours est la synthèse de l'activité documentaire : Introduction aux Acides et aux Bases ainsi que le TP |
Quels sont les acides et les bases ?
Un acide (au sens de Brönsted) est une espèce chimique capable de fournir un proton H+.
Exemples : L'acide éthanoïque CH3COOH, le chlorure d'hydrogène HCl.
Une base (au sens de Brönsted) est une espèce chimique capable de capter un proton H+.
Exemples : L'ion éthanoate CH3COO–, l'ion chlorure Cl–.Comment classer les acides et les bases ?
L -1) :
1une base forte est totalement dissociée. 2l'acide conjugué d'une base forte est inerte (il ne peut pas céder de proton) on peut alors parler d'acide " nul " puisque n'ayant aucune propriété acide.3une base faible est partiellement dissociée. 4l'acide conjugué d'une base faible est un acide faible.Quelles sont les propriétés des acides et des bases ?
Un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ à une autre substance : c'est un donneur de proton.
Une base est une substance capable de recevoir un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ provenant d'une autre substance : c'est un accepteur de proton.- Un acide de Lewis est toute espèce (molécule ou ion) qui peut accepter une paire d'électrons, et une base de Lewis est toute espèce (molécule ou ion) qui peut donner une paire d'électrons.
Une réaction de Lewis acide-base se produit lorsqu'une base donne une paire d'électrons à un acide.
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Comment classer les acides et les bases ?
. Lorsqu'un acide perd un proton, il se transforme en un composé qui peut accepter un proton (une base) : c'est la base conjuguée de l'acide.
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