charge électrique d'un ion monoatomique PDF Cours,Exercices ,Examens

PDF	Les atomes et les ions Un ion monoatomique est constitué d'un seul atome Un ion polyatomique est 3- La charge électrique d'ion Le nombre de charges d'ion est la déférence

Comment déterminer la charge électrique d'un ion monoatomique ?
un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons est un ion monoatomique chargé positivement appelé cation.
Le nombre d'électrons perdu(s) ou gagné(s) constitue la charge de l'ion.
Il a perdu 2 électrons : sa charge est 2+.
Quelle est la formule d'un ion monoatomique ?
Un ion monoatomique est un ion formé à partir d'un atome (exemples : K⁺, Na⁺) ayant, par définition courante, gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Par opposition, un ion polyatomique s'est formé à partir d'un groupement d'au moins deux atomes (exemples : OH⁻, SO₄²⁻).
Comment prévoir la formule d'un ion monoatomique ?
Voici la méthode pour déterminer l'ion monoatomique qu'un atome peut former.
Identifier entre quels gaz nobles se trouve l'atome en termes de numéro atomique.
L'atome va acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche en termes de numéro atomique.
Cations et anions
Puisque la charge électrique d'un proton (+) est égale en intensité à la charge d'un électron (−), la charge électrique de l'ion est égale au nombre de protons moins le nombre d'électrons.

Ion monoatomique La charge électrique de l'ion est indiquée en haut à droite du symbole de l'atome correspondant. Lorsqu'un atome d'aluminium (\ce{Al}) perd 3 électrons, il forme le cation \ce{Al^3+}. Lorsqu'un atome de fluor (\ce{F}) gagne 1 électron, il forme l'anion \ce{F-}.

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Comment déterminer la charge électrique d'un ion monoatomique ?

un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons est un ion monoatomique chargé positivement appelé cation. Le nombre d'électrons perdu(s) ou gagné(s) constitue la charge de l'ion.
. Il a perdu 2 électrons : sa charge est 2+.

Quelle est la formule d'un ion monoatomique ?

Pour prédire la charge d'un ion, il suffit de déterminer le nombre d'électrons qu'un élément est susceptible de perdre ou de gagner pour atteindre un octet complet.
. Pour cela, il faut d'abord connaître le nombre d'électrons de valence que contient l'atome neutre.

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