exercice loi des gaz parfaits
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
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Loi-des-gaz-parfaits-exercices-corrigespdf
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Série 1
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Comment appliquer la loi des gaz parfaits ?
Une mole d'un gaz a le même volume qu'une mole d'un autre gaz à la même température et à la même pression.
L'équation du gaz parfait s'exprime ainsi : P V = n R T où est la pression, le volume, le nombre de moles, la constante des gaz et la température.Le physicien italien Amadeo Avogadro a déclaré en 1811 que le volume des gaz était proportionnel au nombre de molécules (moles, symbole « mol ») qu'ils contiennent.
Si on augmente la quantité d'un gaz, son volume augmentera aussi.
Quel est le volume V occupé par une mole de gaz parfait à θ 20 C et sous une atmosphère ?
Il s'agit d'une grandeur molaire.
Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,414 l/mol (soit 0,022 414 m3/mol ) dans les conditions normales de température et de pression (CNTP : 0 °C et 101 325 Pa ) et de 24,055 l/mol à 20 °C sous 1 atm .
Quelle est l'équation des gaz parfaits ?
D'où vient l'équation des gaz parfaits : PV = nRT.
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