exercices corrigés acides faibles bases faibles
Les acides et les bases Corrigés des exercices F2School
a) Une solution d'acide formique a un pH plus faible qu'une solution chlorhydrique de même concentration molaire b) L'acide acétique de pKa = 475 est plus |
Comment savoir si un acide est fort ou faible sans pKa ?
L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée pour calculer pour un mélange d'un acide faible HA et de sa base conjuguée A– la fraction α représentée par l'acide non dissocié HA : α(HA) = [HA] / (ca + cb) = [H3O+] / (Ka· c0 + [H3O+]).
Quelle formule permet d'exprimer le pH d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée ?
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau.
On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+).Comment calculer un acide faible ?
On peut savoir si on a un acide fort ou faible à partir de sa dissociation : S'il se dissocie totalement en solution, il s'agit d'un acide fort.
S'il ne se dissocie que partiellement, il est considéré comme un acide faible.
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Lorsque le pKa augmente la force de l'acide diminue. c) C'est faux. Le formiate est une base faible (pKb = 10 |
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2010/2011 Matière : Chimie Exercice I: solution tampon (7 points
mol/L de pH = 11. 1- CH3COOH et CH3NH2 sàgit d'un acide faible et d'une base faible dans l'eau justifier. 2- |
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