courbe de changement d'état d'un corps pur

Comment interpréter la courbe température en fonction du temps lors d'un changement d'état ?
Lorsqu'on fait varier la température d'un corps et qu'on trace la courbe qui donne cette température en fonction du temps, on obtient soit : une courbe qui monte si on chauffe le corps ; une courbe qui descend si on refroidit le corps.
Comment Reconnaît-on le changement d'état pendant l'expérience ?
Conclusion.
L'eau pure passe de l'état liquide à l'état gazeux (vaporisation) à la température de 100°C.
Pendant toute la durée du changement d'état, la température est constante : on dit que cela forme un palier de température.
Pour avoir un aperçu de cette expérience, il vous suffit de mettre de l'eau à bouillir.
Comment reconnaître un changement d'état ?
Repérer l'état final
La matière a changé d'état.
On détermine l'état final de la matière.
Comme pour la première étape, la matière peut être liquide, solide ou à l'état de gaz.
Si l'état initial est identique à l'état final alors il n'y a pas de changement d'état.
Changements d'état de l'eau : vaporisation (évaporation, ébullition), liquéfaction, solidi- fication, fusion.
Volume et masse.
Comparaison et mesure de température, de volume, de masse de l'eau à l'état liquide et à l'état solide.

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Comment Peut-on affirmer qu'un corps est pur avec une courbe ?
Réponse : On peut affirmer que c'est un corps pur car on voit bien un palier ( environ 6,5 °C) qui montre le changement d'état de la solution (Je crois que c'est le cyclohexane celui qui est représenter sur la courbe) ou sinon de rien et a bientôt.
Qu'est-ce qu'une enthalpie de changement de phase pour un corps pur ?
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
Comment évolue la température d'un changement d'état d'un corps pur ?
La température lors d'un changement d'état
La température diminue jusqu'à un palier : c'est la solidification, puis elle diminue à nouveau. Lorsqu'on chauffe un corps pur, on lui apporte de l'énergie. Ce transfert d'énergie se traduit par une élévation de la température jusqu'à un palier : c'est l'ébullition.
À pression donnée, les changements d'état des corps purs se font à des températures fixes. À pression normale : La solidification et la fusion de l'eau pure ont lieu à 0 °C. La vaporisation et la liquéfaction de l'eau pure ont lieu à 100 °C.

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Les courbes de solidification, de fusion et d'ébullition d'un corps pur possèdent donc toutes un palier de température. Un mélange ne possède pas de température de fusion, de solidification ou d'ébullition, chaque changement d'état est accompagné d'une variation de température.

Quelle courbe de température montre le changement d'état d'un corps pur ?

Durant la solidification de l'eau PURE, la température reste constante, égale à : 0°C, c'est la température de solidification de l'eau pure.
. Le changement d'état d'un corps pur s'effectue à température constante.
. Cette température nous permet d'identifier le corps pur.

Comment différencier un corps pur d'un mélange lors d'un changement d'état ?

On différencie les corps purs notamment gr? à leurs températures de changement d'état (fusion, ébullition…), à leur masse volumique (qui change selon l'état physique), à leur solubilité dans différents solvants.

Comment évolue la température d'un changement d'état d'un corps pur ?

La température lors d'un changement d'état La température diminue jusqu'à un palier : c'est la solidification, puis elle diminue à nouveau.
. Lorsqu'on chauffe un corps pur, on lui apporte de l'énergie.
. Ce transfert d'énergie se traduit par une élévation de la température jusqu'à un palier : c'est l'ébullition.

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