atomistique et liaison chimique pdf

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Chapitre 1 : Atomistique et liaisons chimiques

Chapitre 1 : Atomistique et liaisons chimiques 1 A propos de l’atome 12C quelles sont la ou les proposition(s) correcte(s) ? A) Son numéro atomique est Z= 6 il possède donc 6 nucléons B) Sa structure électronique est la suivante : 1s22s22p62d2 C) La structure électronique de 12C2+ est la suivante : 1s2 2s2 2p0

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Unite d’enseignement LC 202´ Atomistique et Liaison Chimique

d’exercices et d’applications simples completant ainsi l’ensemble des exercices´ de travaux encadres et travaux pratiques propos´ ees dans cet enseignement ´ Je remercie mes coll`egues K Le Guen et L Journel pour leurs contributions et la relecture P Reinhardt et´ ´e 2010 Avant-propos II

Qu'est-ce que la liaison chimique ?
En générale, les deux atomes A et B apportent chacun un électron célibataire à la liaison chimique. atomes composants la molécule (la localisation des électrons sur ou entre les atomes de la molécule). Les électrons célibataires sont représentés par des points. . La liaison entre deux atomes, est représentée par un tiret ou un trait.
Quels sont les composants de l’atome?
Il est constitué de différentes particules élémentaires, dont trois principales : l’électron, le proton et le neutron. I-2-Constituants de l’atome
Quelle est la stabilité maximum d'une liaison chimique ?
La liaison chimique est toujours négative. Une liaison de covalence correspond à un doublet électronique. La stabilité maximum correspond au fait que chaque atome de la molécule possède 8 électrons (2 pour H et He) sur sa couche externe soit 4 doublets (1 pour H et He). C'est le cas des gaz nobles de structure ns2np6.
Quel est le modèle de l’atome?
I- INTRODUCTION Le modèle de l’atome que nous avons étudié représente l’atome isolé. Or, à part les gaz rares, très peu de corps sont formés d’atomes isolés. Dans la plupart des corps qui nous entourent, les atomes sont liés les uns aux autres pour former des molécules dont l’énergie est plus faible que celle des atomes qui les constituent.

II/ Modèle atomique

Mécanique quantique : modèle probabiliste de Schrödinger. coursbiologieusthb.weebly.com

2/ Solutions de l'équation

L'énergie E ne peut prendre que des valeurs discrètes (c'est à dire finies). L'ensemble des valeurs de E s'appelle l'ensemble des valeurs propres de l'équation de Schrondinger. A chaque valeur de E (c'est à dire à chaque valeur d'énergie de l'électron) correspond une ou plusieurs fonctions Ψ (ou fonctions propres) qui réprésentent des états quanti

Orbitale s

On observe sur cette orbitale une symétrie sphérique coursbiologieusthb.weebly.com

2/ Représentation de Lewis

On représente un électron par un point. On représente un doublet par un trait. On recherche les électrons de Valence. Ce sont les électrons en excès par rapport au gaz noble qui précède l'élément. coursbiologieusthb.weebly.com

6/ La liaison de covalence dative (ou liaison de coordination ou liaison de coordinance)

Un atome fournit le doublet, le deuxième atome possédant une case quantique vide. coursbiologieusthb.weebly.com

4/ Les hybrides de résonnance

Prennons le cas de NO2 - dont on voit ici les deux hybrides de résonnance. Il arrive que pour une molécule ou un ion, on ne puisse pas concevoir une seule structure électronique comme ici pour NO2 -. On dit parfois que la molécule ou l'ion existe sous différentes formes (en chimie organique on parle de mésomérie). On peut alors se demander quelle e

AXmEn

b/ Théorie VSEPR La règle de base est la suivante : les m et n paires électroniques entourant l'atome A se comportent chacune comme une charge négative susceptible de se déplacer à la surface d'une sphère de centre A. Ces charges adoptent la position qui minimise leurs répulsions, donc qui les éloigne au maximum les unes des autres. coursbiologieusthb.weebly.com

liaison chimique : résumé de atomistique part 1

Notation de Lewis des atomes et des Molécules ( Liaison Chimique )

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