cinétique de décomposition de l'eau oxygénée

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Quels sont les 3 principaux facteurs cinétiques ?
En conséquence, un facteur cinétique modifie la durée d'évolution d'un système chimique.
Plusieurs facteurs cinétiques peuvent être envisagés comme la température, la pression et la concentration des réactifs.
Quelle est la réaction de décomposition de l'eau oxygénée ?
.
2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2,liq = H2Oliq + 1/2 O2,g Calculez l'enthalpie standard de décomposition de H2O2,liq connaissant les enthalpies standard de formation de H2O2,liq (∆fH°( H2O2,liq) = - 188 kJ.
Comment déterminer K ?
On peut déterminer la valeur de k en effectuant une même réaction à différentes températures.
On obtient ainsi une série de mesures rassemblant k = f(t).
La méthode des vitesses relatives permet de déterminer l'ordre de réaction par rapport à chacun des réactifs.
Exemple : une solution à 35% ( [% H₂O₂]_masse = 35), contient donc 35g de H2O2 pour 100 g de solution, et compte tenu de la densité (1130 kg/m3 ou 1,13 g/ml) , 39,55 g pour 100 ml ou 395,5 g/litre, ce qui correspond à (395,5/34.01)= 11,62 moles de H2O2, soit en volume (11,62 x 11,2) = 130 litres (environ).

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Quelle est la réaction de décomposition de l'eau oxygénée ?
2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2,liq = H2Oliq + 1/2 O2,g Calculez l'enthalpie standard de décomposition de H2O2,liq connaissant les enthalpies standard de formation de H2O2,liq (?fH°( H2O2,liq) = - 188 kJ.
Quel est la gaz libéré par la dismutation de l'eau oxygénée ?
L'eau oxygénée se décompose sur elle-même, donnant du dioxygène et de l'eau selon la réaction : 2 H₂O₂ ? O₂ + 2 H₂O.
Comment se calcule la masse molaire moléculaire de l'eau oxygénée H2O2 ?
L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène, H2O2, a une masse molaire M=34g/mol. Lorsqu'il est écrit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la décomposition de H2O2 que contient la solution, libère un volume d'oxygène O2 égal à 110 fois son volume.
Pour une eau oxygénée à n mol/L de peroxyde d'hydrogène, 1 L d'eau peut dégager n/2 mol de dioxygène, c'est à dire 22,4×n/2 = 11,2n L. Le "22,4" est le volume molaire V_m = V/n = RT/P (en supposant le dioxygène comme un gaz parfait).

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Quel est la gaz libéré par la dismutation de L'eau oxygénée ?

Par définition, 1 l d'eau oxygénée à x volumes est susceptible de dégager x litres de O₂ gaz, mesurée dans les conditions normales de température et de pression, par dismutation de H₂O₂ (équation chimique ci-dessus).

Quelle est la décomposition de L'eau ?

Sachant que deux moles de peroxyde d'hydrogène libèrent une mole de dioxygène, quelle quantité de dioxygène n_O2 exprimée en moles peut libérer un litre de cette eau oxygénée ? 0,89 mol de peroxyde d'hydrogène, présent dans ce litre libère : 0,5*0,89 = 0,445 mol ~0,45 mol de dioxygène.

Pourquoi la concentration est un facteur cinétique ?

L'équation de la décomposition de l'eau est : H2O ? 2 H2 + O2.

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