chimie analytique 2eme annee pharmacie

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Chimie analytique 2éme année pharmacie Les réations d

Chimie analytique 2éme année pharmacie-Les réations d’oxydorédution │ Dr Maghchiche 1 LES REACTIONS D'OXYDOREDUCTION 1 Intérêts et définition 1 1 Introduction : Les éactions d’oxydo éduction mettent en jeu un t ansfet élect oni ue Les équilibres rédox sont étroitement

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Chimie analytique 2éme année pharmacie

Chimie analytique 2éme année pharmacie - Les Méthodes de Séparation │ Dr Maghchiche 54 1 1 L’extraction simple: Elle consiste à extraire en une seule opération un maximum de soluté S par le solvant B La phase correspondant au solvant B qui a dissout une partie du soluté S est appelée couche extraite ou extrait

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ELECTROCHIMIE

C’est une réaction de transfert de charge en phase hétérogène (à l’interface d’une phase solide électrode indicatrice) et liquide (solution en contact ionique et contenant l’espèce electroactives) Exemple: - transfert d’électrons pour des espèces electroactives - échanges transmembranaires pour espèces diffusant

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PROGRAMMES 2 ANNÉE DE PHARMACIE (DFGSP 2) 2018-2019

Chimie Organique 1 //30 - dont 10 CC ED 3 Ects 1h15 UE11 Cycle de vie du médicament //20 ----- 2 Ects travail personnel écrit UE151 UE Libre 2 Statistique et Outil informatique « option Epidémiologie » ou « option Chimiométrie » TTotal S3 /30 /300 dont 25 CC TP 3 Ects 30 Ects 1h30 12h

Quelle est la durée d'un module pharmacocinétique ?
UE12 Module Pharmacocinétique DFGSP2/2èmesemestre Responsable: Angelo PACI, ED Marie-Sophie NOEL-HUDSON Total heures : 10h (CM) 4h30 (ED) Intitulé CM en h ED en h TP en h
Quels sont les différents types de méthodes chimiques d’analyse ?
III - MÉTHODES CHIMIQUES D’ANALYSE : ASPECT QUANTITATIF III.1- PROTOMÉTRIE EN MILIEU AQUEUX ET NON AQUEUX A- PROTOMÉTRIE EN SOLUTION AQUEUSE (PSA) Dosage: S’applique aux acides et bases minéraux (MP). Quelques ex. de substances d’intérêt pharma. : acide citrique, Li2CO3, aspirine …
Quels sont les différents types de phasebiopharmaceutique ?
 Phasebiopharmaceutique LDA (Libération, Dissolution, Absorption) physique)  Les formes liquides et semi-solides - Propriétés des solutions - Opération de filtration - Formulation des dispersions - Exemple d’application : Voie parentérale (spécificités, opération de stérilisation, études de cas)
Quels sont les aspects cinétiques et thermodynamiques des espèces réactives ?
- Aspects cinétiques et thermodynamiques - Espèces réactives : notions d’acidité et de basicité (électrophile/nucléophiles) radicaux - Les réactions radicalaires - les additions - les substitutions - Les réactions ioniques - les additions électrophiles et nucléophiles - les éliminations - les substitutions nucléophiles

1. Réaction électrochimique

C’est une réaction de transfert de charge en phase hétérogène (à l’interface d’une phase solide, électrode indicatrice) et liquide (solution en contact, ionique et contenant l’espèce electroactives) Exemple: - transfert d’électrons pour des espèces electroactives. - échanges transmembranaires pour espèces diffusant pharmacie.univ-batna2.dz

Définition de l’analyse électrochimique

L’ensemble des méthodes d’analyse quantitative faisant appel aux propriétés électriques d’une solution de l’analyte, lorsque celle-ci fait partie d’une cellule électrochimique. On mesure les grandeurs électriques (potentiel, courant, résistance ou quantité d'électricité) Rappel : différence de potentiel (ddp) se mesure en volt ; le courant électriq

2. Les électrodes :

Définition générale: Electrode = pièce conductrice (métal) reliée à un pôle d’un appareil électrique Les électrodes utilisées dans les montages électrochimiques peuvent être classées en deux catégories : Les électrodes de mesure, ou indicatrices et les électrodes de référence. pharmacie.univ-batna2.dz

2.1. Electrodes de références :

Une électrode de référence est une demi-cellule dont le potentiel est connu est reste constant, indépendamment de la composition de la solution d’analyte. pharmacie.univ-batna2.dz

2.1.3. Electrode de référence Argent/Chlorure d’argent :

Elle est constituée par une électrode d'argent plongeant dans une solution à la fois saturée en AgCl et en KCl Ag AgCl (saturé), KCl (saturé) Demi-réaction: AgCl(s) + e- ↔ Ag(s) + Cl- pharmacie.univ-batna2.dz

2.2. Electrode indicatrices ou spécifiques :

Electrode sensible au changement de l’activité d’une espèce ionique (analyte à doser). Une électrode indicatrice idéale répond rapidement et réversiblement aux variations de concentration de l'analyte: elle prend instantanément les conditions d'équilibre thermodynamique. Parmi les électrodes indicatrices il y’a : Electrodes indicatrices métallique

1- Electrode de première espèce :

Elle est constituée : soit d’un métal plongeant dans la solution de l’un de ses sels, soit d’un gaz barbotant dans une solution contenant un ion, forme oxydée ou réduite de ce gaz. pharmacie.univ-batna2.dz

2.2.2. Electrodes indicatrices membraines :

Le potentiel membranaire se développe à travers une membrane conductrice lorsque ses deux faces sont en contact avec des solutions de concentration différente. pharmacie.univ-batna2.dz

4. Méthodes d’analyse électrochimiques

Les méthodes électro analytiques quantitatives sont basées sur des mesures de Potentiel (E) Courant électrique (I) I =f(E) pharmacie.univ-batna2.dz

B. Titrage potentiométrique Principe

Le point de fin de titrage est déterminé suivant la variation de la différence de potentiel (tension U) mesurée Entre 2 cellules électrochimiques (électrode de référence et électrode indicatrice. ou bien 2 électrode indicatrice) en l’absence de courant (en maintenant le courant nul ou presque nul). Les titrages potentiométrique fournissent des do

Applications courantes :

- Détection de point de titrage : la concentration d’un ion est obtenue directement à partir de la mesure du Potentiel d’une électrode indicatrice par rapport à une électrode de référence. pharmacie.univ-batna2.dz

4.2. Titrage ampérométrique

L’ampèromètrie permet de suivre au cours de dosage les variations de concentration qui subit la substance à doser à partir de la mesure de l’intensité du courant traversant les électrodes, le point équivalent apparait comme un point singulier de la courbe de variation de l’intensité en fonction de la quantité de réactif versé. pharmacie.univ-batna2.dz

Principe :

Il existe deux types de systèmes d’électrodes ampérométrique une électrode de référence et électrode indicatrice, 2 électrodes indicatrices, identiques ou de natures différentes : dans tous les cas, ces électrodes sont maintenues à une différence de potentiel U = Constante, tel qu’il existe un courant de diffusion de la substance electroactive

Les principaux avantages des technique ampérométrique sont :

-la rapidité La possibilité de travailler sur les solutions très diluées que l’on ne pourrait titrer par la méthode classique La possibilité de travailler en présence d’autre espèce, même en grande quantité, dans la mesure où elles ne sont pas électroactives au potentiel imposé. pharmacie.univ-batna2.dz

Appareillage:

une source de tension réglable et un microampèremètre sensible. un système de détection : Electrode indicatrice (platine, goutte de mercure, carbone, etc.) Electrode référence (calomel ou argent-chlorure d’argent) pharmacie.univ-batna2.dz

4.3. Coulométrie

La coulométrie est le nom donné à un groupe de techniques en chimie analytique permettant de déterminer la quantité de matière transformée durant une électrolyse en mesurant la quantité d'électricité (exprimée en coulombs) consommée ou produite. Il existe deux catégories de techniques coulométriques : la coulométrie à potentiel constant consiste à

Titrage Coulométriques :

Corps B à doser par réactif A (réaction chimique rapide et quantitative) pharmacie.univ-batna2.dz

Mise en évidence de la fin de la réaction chimique :

Indicateurs chimiques Potentiométrie Amperometrie Spectrophotométrie pharmacie.univ-batna2.dz

4.4. Conductimétrie

La conductimétrie est une technique expérimentale basée sur la mesure de la conductance (G), grandeur inverse de la résistance (R). Cette grandeur G est caractéristique des ions qui composent le milieu. pharmacie.univ-batna2.dz

Principe de la conductimétrie

Une cellule de conductimétrie est constituée de deux électrodes, de plaques identiques et parallèles et recouvertes de noir de platine. Ces électrodes sont reliées à un générateur de tension. Une fois la cellule plongée dans la solution ionique, on fait varier la tension à ses bornes et on mesure l'intensité du courant qui la traverse. Le conductim

La conductivité dépend de :

La résistance de l’environnement au déplacement des espèces chargées, c'est-à-dire du solvant (à travers la viscosité) et de la température (qui impacte également la viscosité) La concentration C des ions présents dans la solution, c'est-à-dire du nombre de porteurs de charges par unité de volume Nombre de charges Z transportées par l'ion. pharmacie.univ-batna2.dz

La conductivité équivalente molaire limite

En fait, on peut considérer que dans une solution donnée (si elle n’est pas trop concentrée), chaque ion apporte une contribution indépendante des autres. On définit alors pour chaque ion une conductivité équivalente molaire limite notée  Les conductivités équivalentes molaires limites sont caractéristiques de chaque ion à une température donnée

Applications de la conductimétrie :

Contrôle de la pureté : dans la déminéralisation et la désionisation de l’eau, la mesure de la conductivité permet de contrôler et d’analyser les eaux permutées, usées, minérales,

5. Intérêt de l’analyse électrochimique :

En électrochimie c’est surtout l’activité qui compte, on peut seulement approximer Appareillage peu couteux Limites de détection très basses Spécificité a un état d’oxydation de l’élément Spécifique aux activités plutôt qu’aux concentrations des espèces Chimiques Nombreuses informations : Stœchiométrie vitesse de transfert de charge aux interfaces

6. Applications l’analyse électrochimique

contrôle de la qualité des produits finis et des matières premières dans l'industrie pharmaceutique contrôle des produits cosmétologues contrôle du degré de pollution des eaux analyses toxicologiques

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