ph pka acid base

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On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau.
On considère qu'un acide est faible lorsque son pK_a est supérieur à −1,74 à 25 °C (pK_a du cation hydronium H₃O⁺).

Comment calculer le pH d'un acide et d'une base ?

Pour calculer le pH d'une solution d'acide fort, on peut utiliser la relation "pH = -log[H₃O⁺]" en considérant que la conversion de l'acide est totale.
Pour une solution basique de concentration en ions hydroxyde donnée, on peut calculer le pH en utilisant le pOH ("pOH = -log[OH⁻]") et la relation "pH = 14 - pOH".

C'est quoi Ka et pKa ?

pka acide : pka def
Lorsqu'il s'agit d'acides faibles et de calcul du pH, nous avons besoin d'une information supplémentaire, la constante de dissociation de l'acide (Ka).
Ka sert à déterminer la force d'un acide et sa capacité à stabiliser sa base conjuguée.

Un pH inférieur à 7 indique une solution acide, un pH égal à 7 est neutre, et un pH supérieur à 7 est basique. Le pKa, quant à lui, est une constante d'acidité qui révèle la tendance d'une molécule à libérer un proton (H+) dans une solution.

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