combustion du fer et du soufre

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Est-ce que la réaction de soufre et le fer est une transformation chimique ?
Lorsqu'on chauffe un mélange de fer (gris) et de soufre (jaune) en poudre, il se forme une nouvelle espèce chimique dans laquelle il n'est plus possible de séparer le fer du soufre : C'est du sulfure de fer(gris-noir).
Quelle est la réaction de la combustion du soufre ?
La combustion vive du soufre est accompagnée d'une flamme bleue caractéristique.
Cette oxydation produit du dioxyde de soufre (SO2 ou anhydride sulfureux), mélangé à une petite quantité d'anhydride sulfurique (SO3) et de disulfure de carbone (CS2).
Quels sont les réactifs lors de la combustion du fer ?
Formule des réactifs : Fe pour le fer et O2 pour le dioxygène.
Formule du produit : Fe3O4 pour l'oxyde magnétique de fer.
La formule Fe3O4 signifie qu'en proportion, on trouve dans ce matériau 3 atomes de fer pour 4 atomes d'oxygène.
Un morceau de fer plongé dans une flamme ne brûle pas.
Il rougit sous son action, puis se recouvre d'une pellicule noire lorsqu'il refroidit.
Ce résidu est de l'oxyde de fer.
C'est le produit de la réaction entre le fer et le dioxygène de l'air sous l'action de la chaleur.

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RÉACTION ENTRE LE FER ET LE SOUFRE - mediatheq?esmadorg

1er cas: si la combustion continue le soufre réagit avec le dioxygène de l’air pour donner du gaz SO2 2ème cas: si la combustion d’arrête le soufre en excès reste à l’état pur c) Masse du sulfure de fer obtenu: m = 56 +32 = 88g d) Nombre de moles de sulfure de fer obtenu: La masse molaire moléculaire du sulfure de fer est 88g

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Chapitre 5 les réactions chimiques - AlloSchool

Il y a une transformation chimique ; le Soufre et le Fer disparaissent et le Sulfure de Fer apparait Cette réaction n’est pas une combustion car on n’a pas de dioxygène aux réactifs Bilan Soufre + Fer Sulfure de Fer Réactifs Produits III Lois de réaction chimique : 1) Expérience et résultat : Lors de la réaction entre le Soufre

Comment calculer la combustion du soufre ?

Les réactifs sont le soufre (S) et le dioxygène (O 2 ). Le corps formé est le dioxyde de soufre (SO 2 ). L'équation-bilan de la combustion du soufre s'écrit : S + O 2 ? SO 2 Cette réaction chimique est exothermique. NB : La combustion du soufre donne une petite quantité de trioxyde de soufre (SO 3) qui apparaît sous forme de fumées blanches.

Quel est le réactif de la réaction entre le fer et le soufre ?

La réaction entre le fer sur le soufre donne le sulfure de fer de formule FeS. -Le fer et le soufre disparaissent : ils sont les réactifs de cette réaction chimique. Le sulfure de fer apparaît, il en est le produit On fait réagir du fer sur du soufre pour obtenir du sulfure de fer. a- Quelle sera le réactif en excès ?

Comment se déroule la combustion du fer ?

Lors de la combustion du fer, plus celui-ci est finement divisé (limaille de fer, laine de fer), plus il se brule facilement. On déclenche la combustion du fer en brulant de la paille de fer dans l’air. Puis on place la paille de fer dans un flacon contenant du dioxygène pur. Au bout d’un moment, la combustion s’arrête car le dioxygène a disparu.

Quel est le réactif excédent du sulfure de fer ?

Par conséquent, si on mélange 56g de fer avec 35g de soufre, le réactif excédent est le soufre. 1er cas : si la combustion continue, le soufre réagit avec le dioxygène de l’air pour donner du gaz SO2. 2ème cas : si la combustion d’arrête, le soufre en excès reste à l’état pur. La masse molaire moléculaire du sulfure de fer est 88g.mol-1,

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Il y a une transformation chimique ; le Soufre et le Fer disparaîssent et le Sulfure de Fer (FeS) apparaît. Cette réaction n'est pas une combustion, car on n'a pas de dioxygène dans les réactifs.

Quelle est la combustion du fer ?

L'équation-bilan de la combustion du fer s'écrit : 3 Fe + 2 O ₂ ? Fe ₃O ₄.
. Cette réaction chimique est exothermique.

Quelle est la combustion du soufre ?

La combustion vive du soufre est accompagnée d'une flamme bleue caractéristique.
. Cette oxydation produit du dioxyde de soufre (SO2 ou anhydride sulfureux), mélangé à une petite quantité d'anhydride sulfurique (SO3) et de disulfure de carbone (CS2).

Comment se forme le sulfure de fer ?

En laboratoire, on peut obtenir le sulfure de fer(II) en faisant réagir directement le fer et le soufre élémentaires, dans une réaction exothermique : Fe + S ? FeS.
. Le sulfure de fer(II) réagit avec l'acide chlorhydrique en donnant du chlorure de fer(II) et du sulfure d'hydrogène : FeS + 2 HCl ? FeCl₂ + H₂S.

Comment se fait l'oxydation du fer ?

Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation : 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II : Fe + 2OH^? ? Fe(OH)₂ + 2e^?, pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde : 2H₂O + O₂ + 4e^? ? 4OH^?.

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