Composés ioniques, equations de dissolution, Masse molaire Terminale Chimie
Dissolution des composés ioniques dans leau
1- Équation de dissolution du chlorure de sodium (NaCl) constitué d'ions chlorure (Cl–) et d'ions sodium (Na+) : NaCl(s) |
Fiche 4 : Les composés ioniques
Pour respecter l'électroneutralité ces solides ioniques sont constitués d'ions : cations et anions Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l' |
Comment ecrire l équation de dissolution d'un solide ionique ?
Écrire l'équation de dissolution
On écrit l'équation de dissolution en dessinant une flèche orientée vers la droite et en indiquant la formule du solide ionique à sa gauche et les formules des ions, précédées de leurs coefficients stœchiométriques (égaux à leurs indices dans la formule du solide), à droite.Quel est l'équation de la dissolution ?
L'équation de dissolution dans l'eau est : FeCl3, 6 H2O (s)→ Fe3+ (aq) + 3 Cl– (aq)+ 6 H2O (l) D'après l'équation de dissolution : n(Fe3+(aq)) = n(FeCl3, 6 H2O).
En divisant par V : n(Fe3+(aq)) / V = n(FeCl3, 6 H2O) / V. [Fe3+] = c = 3,50 × 10–2 mol.
L–1.Comment trouver la formule d'un composé ionique ?
Pour trouver la formule ionique d'un composé, identifiez d'abord le cation et notez son symbole et sa charge.
Ensuite, identifiez l'anion et notez son symbole et sa charge.
Enfin, combinez les deux ions pour former un composé électriquement neutre.- Cela forme le solide ionique : CaCl2(s) nommé chlorure de calcium (sel utilisé pour le salage des routes en hiver).
Chapitre 5 de la structure à la cohésion solubilité et miscibilité des
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La dissolution du composé solide FeCl3(s) dans leau donne
Donner l'équation de dissolution du chlorure de fer III solide dans l'eau : 3 n0(soluté) la quantité de matière initiale du composé ionique. |
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Les notions de masse molaire volume molaire et concentration en quantité de matière (en composé ionique dans l'eau par une équation de réaction |
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Comment ecrire l équation de la dissolution ?
Quelle est la formule d'un composé ionique ?
. Exemple : le chlorure de baryum est composé d'ions chlorure Cl- et d'ions baryum Ba2+.
. La charge apportée par un ion baryum (1 x +2) est compensée par la charge apportée par 2 ions chlorure (2 x -1).
. La formule est : BaCl2.
Quelles sont les 3 étapes clés au cours de la dissolution d'un composé ionique ?
Qu'est-ce que l équation de dissolution ?
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