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Quelle est la différence entre moment dipolaire et liaison polaire ?
Molécule polaire et apolaire - Points clés
Une liaison polarisée présente une répartition inégale des charges.
Le moment dipolaire est une mesure de la séparation des charges dans une molécule.
La polarité de la molécule est le résultat de la répartition inégale des charges partielles entre les différents atomes.
Comment calculer la valeur du moment dipolaire ?
Pour calculer le moment dipolaire d'une molécule polyatomique, on considère qu'il résulte de la somme vectorielle de moments caractéristiques de chaque liaison.
Ainsi, dans le cas de l'eau, la valeur expérimentale du moment dipolaire est de 1,85 D.
Quel est le moment dipolaire ?
Le moment dipolaire d'une liaison est orienté de la charge négative vers la charge positive (de l'atome le plus électronégatif vers l'atome le mois électronégatif).
Le moment dipolaire est exprimé en coulomb·mètre (C·m) mais on l'exprime souvent aussi en debye (D).
Le facteur de conversion est alors : 1 D = 3,33564×10^-³⁰ C·m.

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