calorimetrie - BTS - Sciences-Physiques

PDF	CALORIMETRIE CALORIMETRIE 1 ENERGIE THERMIQUE-TEMPERATURE-CHALEUR-CALORIMETRIE L’énergie thermique Eθ est due à l’agitation incessante au niveau microscopique des particules (atomes ions ou molécules) qui composent le système (solide liquide ou gaz)

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Mesures calorimétriques : méthode des mélanges

Le calorimètre est un récipient destiné à étudier les échanges de chaleur qui s’y produisent C’est une enceinte que l’on considérera comme adiabatique c’est-à-dire ne permettant aucun échange de chaleur entre l’intérieur du calorimètre et l’extérieur Il comprend : un vase intérieur en aluminium brillanté ; un vase extérieur en aluminium pouvant c

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Quelques notions élémentaires sur la calorimétrie

document proposé sur le site « Sciences Physiques en BTS » : http://nicole cortial net Quelques notions élémentaires sur la calorimétrie A - Introduction : Un corps homogène de masse m s’échauffant de la température θi à la température θf à pression constante reçoit (*) une chaleur Qp

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BREVET de TECHNICIEN SUPERIEUR

Sujets de sciences physiques A THEMES PHYSIQUE ACOUSTIQUE CALORIMETRIE DILATATION (sauf AF et SCBH) MECANIQUE (uniquement SCBH) MECANIQUE des FLUIDES (sauf AF) hydrostatique hydrodynamique (sauf SCBH) PHOTOMETRIE RAYONNEMENT THERMIQUE THERMODYNAMIQUE des GAZ PARFAITS (sauf AF et SCBH) VISION et COULEUR (uniquement AF) CHIMIE

Comment calculer la capacité thermique d'un calorimètre ?
Le calorimètre et ses accessoires a une capacité thermique C Peser le calorimètre et ses accessoires (masse m). Introduire, dans le calorimètre, une masse m1 ≈ 200 g d'eau (le calorimètre est remis sur la balance pour déterminer la masse d’eau introduite). Après quelques instants, relever la température θ 1 de l'ensemble.
Comment calculer la masse d'eau d'un calorimètre ?
Peser le calorimètre et ses accessoires (masse m). Introduire, dans le calorimètre, une masse m1 ≈ 200 g d'eau (le calorimètre est remis sur la balance pour déterminer la masse d’eau introduite). Après quelques instants, relever la température θ 1 de l'ensemble. Ajouter une masse d'eau m 2 ≈ 160 g à la température θ 2 > θ 1 ( θ 2 ≈ 70 à 80 ° C ).
Quel est le but de la calorimétrie ?
Le but de la calorimétrie est de mesurer des quantités de chaleur. Elle repose sur le premier principe de la thermodynamique ou principe de conservation de l’énergie interne. Il existe plusieurs types de calorimètre (à glace, à résistance …). Celui utilisé dans le TP sera le calorimètre adiabatique de Berthelot.
Quels sont les principes de la calorimétrie ?
Les principes de la calorimétrieLes mesures par calorimétrie reposent sur les fondements de la thermique, notamment des principes physiques du transfert thermique. Il y a un transfert thermique dès que deux points différents de l'espace ont une température différente. Il y a échange de chaleur du point chaud vers le point froid.

A - Description du calorimètre :

Le calorimètre est un récipient destiné à étudier les échanges de chaleur qui s’y produisent. C’est une enceinte que l’on considérera comme adiabatique c’est-à-dire ne permettant aucun échange de chaleur entre l’intérieur du calorimètre et l’extérieur. Il comprend : un vase intérieur en aluminium brillanté ; un vase extérieur en aluminium pouvant c

2°) Exploitation des résultats :

Le système considéré est : { le calorimètre + l'eau } ; ce système n'échange aucune chaleur avec l'extérieur. En vous aidant des modélisations proposées en fin de T.P, montrer que l'expression de la capacité calorifique du calorimètre et de ses accessoires (thermomètre, agitateur,

1°) Utilisation de l’étuve et du bain thermostaté :

On dispose d’une étuve munie d’une poignée isolante et reliée au bain thermostaté par deux tuyaux (entrée et sortie d’eau chaude). L’eau chaude circule autour du cylindre central fermé par un bouchon et chauffe ce qui s’y trouve. Une tige, située à la base de l’étuve, permet de faire tomber le solide à l’état divisé (grenaille) dans le calorimètr

3°) Exploitation des résultats :

Le système considéré est : { le calorimètre + la masse M d'eau + le solide }. Établir l'expression suivante : nicole.cortial.net

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