compte rendu tp (saponification) PDF Cours,Exercices ,Examens
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TP : SAPONIFICATION
2 1) Syntèse du savon Mettre des gants et protection des lunettes de Introduire dans un ballon ou erlenmeyer précisément 9 g de soude en pastilles et environ 30 mL d’eau distillée Verser dans le ballon précisément 15 mL d’huile puis environ 30 mL d’éthanol |
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TP Chimie 11 Saponification TS I Principe du TP 1
Préparer un savon Etudier quelques propriétés des savons I Principe du TP |
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TP chimie organique TP 2 synthèses d’un savon Introduction
La saponification est dans le cadre général une réaction chimique transformant un ester en ions carboxylates et un alcool Il s'agit en fait de l'hydrolyse d'un ester en milieu basique Cette réaction permet la synthèse du savon La saponification est une réaction lente mais totale C'est une réaction exothermique |
Comment calculer la réaction de saponification ?
Questions et exploitation des résultats Écrire l’équation de la réaction de saponification en considérant l’huile utilisée est un triester de l'acide oléique de formule brute C18H34O2. Donner le nom et les formules semi-développées des réactifs et des produits.
Comment calculer le rendement de la saponification ?
Mesurer pH du filtrat. Il doit être compris entre 9 et 10. Laisser sécher le savon (lui donner forme éventuellement en le mettant dans un moule). Remarque : Si l’on veut calculer le rendement de la saponification, il est de pouvoir bien sécher le savon. Pour cela, l’effriter, le remettre à l’étuve, puis l’écraser, le remettre masse constante.
Qu'est-ce que la saponification ?
La saponification est une réaction lente, mais totale. C'est une réaction exothermique. agiter le mélange soude - ester pour permettre aux réactifs de se rencontrer plus facilement et maintenir une émulsion. de sodium (NaOH), à une température comprise entre 80 °C et 100 °C.
Qu'est-ce que la saponification des corps gras ?
La saponification des corps gras produit du glycérol et un mélange de carboxylates (de sodium ou de potassium) qui constitue le savon. À noter que les carboxylates de sodium (Na) produisent des savons « durs » et que les carboxylates de potassium (K) produisent des savons « mous ou liquides ». Principe.
Objectifs :
Préparer un savon Etudier quelques propriétés des savons I. Principe du TP lefevre.pc.free.fr
a. Le savon : produit d’une transformation chimique particulière
Le savon est le produit de la réaction d'une solution concentrée de base (hydroxyde de sodium ou de potassium) sur un corps gras (huiles
On distingue les acides gras saturés et les acides gras insaturés
(pas de doubles liaisons) acide stéarique acide oléique (avec au moins une double liaison) c. Petit complément sur les huiles alimentaires
+ 3 R1COO- (+3 Na+)
SAVON triglycéride soude glycérol carboxylate de sodium La saponification s’apparente donc à l’hydrolyse d’un ester : c’est une hydrolyse basique. Elle se fait plus rapidement que la réaction d’hydrolyse classique et c’est une transformation totale lefevre.pc.free.fr
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