Couples acido-basiques 1ère Autre

PDF	Les réactions acido-basiques L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base l'un où elle est la base du 1er couple et l'autre où elle est l'acide du 2ème couple

Quels sont les couples acide-base ?
Quand un acide cède un proton, il se transforme en sa base conjuguée.
Quand une base capte un proton, elle se transforme en son acide conjugué.
Les deux forment un couple acide-base.
Un couple acide‑base s'écrit de la façon suivante : ACIDE / BASE avec l'acide toujours à gauche et la base toujours à droite.
Comment classer les couples acide-base ?
Ainsi, plus un acide est fort et plus son pK_A est faible.
De la même manière, plus une base est forte, plus sa constante d'acidité K_A est faible et plus son pK_A est élevé.
Le pK_A est utilisé pour classer les couples acide-base.
On se limite aux valeurs de pK_A comprises entre 0 et 14.
Pourquoi il ne faut pas mélanger acide et base ?
Lorsqu'on mélange une solution acide et une solution basique, il y a une réaction chimique entre l'acide et la base, qui conduit à un léger dégagement de chaleur.
Certaines espèces chimiques ont disparu (réactifs) et d'autres sont apparues (produits).
Il y a eu une transformation de la matière.
Dans le couple acide-base H₂SO₄ / HSO , l'acide est la molécule H₂SO₄ (nommée acide sulfurique) et la base qui lui est associée est l'ion HSO .
L'acide H₂SO₄ se transforme en sa base conjuguée HSO en perdant un proton H⁺.

L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base, l'un où elle est la base du 1er couple et l'autre où elle est l'acide du 2ème couple.Autres questions

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Comment identifier des couples acides base ?

Relation entre le pH et le pKa Le pKa est une grandeur qui permet également de déterminer, pour une valeur de pH donnée, le membre prédominant d'un couple acide base.

Quelle est la relation entre pKa et pH ?

Pour chaque réaction acide-base, l'important est d'en connaître le sens prédominant.
. Si l'équilibre (1) est déplacé dans le sens 1 (réaction de Ac₁ sur B₂), l'acide 1 est dit plus fort que l'acide 2.
. Ainsi, plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible et réciproquement.

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