Exercice 12 p 335 a. et b. La réaction entre l`acide fort HBr(aq) et la
CORRECTION DES EXERCICES
Exercice 5 page 334 : 1 On utilise la formule pH = - log [H3O+] On calcule : vinaigre : pH = 31 ; eau pure : pH = 70 ; eau de Javel : pH = 115 |
CORRECTION EXERCICE C9
La base conjuguée de l'acide méthanoïque est l'ion méthanoate HCOO- 3 L'équation de la réaction se produisant entre l'acide méthanoique et l'eau est : |
Physique Chimie
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1BAC
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Annales Physique-Chimie
Cet exercice aborde des notions de stéréochimie et quelques réactions de chimie organique Après une étude de la réaction entre l'acide lactique et l'eau on |
Comment calculer la concentration à partir du pH ?
Si on nous demande de calculer le pH, il faut utiliser la relation pH = –log([H3O+]).
Si on nous demande de calculer la concentration en quantité de matière d'ions oxonium, il faut utiliser la relation [H3O+] = 10–pH.Quelle est la réaction chimique qui se produit lorsqu'on introduit un acide AH dans l'eau ?
Un acide faible AH réagit avec l'eau selon une réaction limitée : AH (aq) + H2O (l) A– (aq) + H3O+ (aq).
Le pK_A du couple acide éthanoïque/ion éthanoate est de 4,8.
Quelle est la base de HS ?
2.
La base conjuguée de HS– est H2S.
Bromure dhydrogène et solutions aqueuses
Le bromure d'hydrogène en solution aqueuse (acide bromhydrique ou acide est un acide fort très réactif totalement dissocié en protons et ions bromures. |
Chimie 12e année - Programme détudes : document de mise en
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CHIMIE DESSOLUTIONS
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la programmation scolaire de la maternelle à la 12e année plutôt entre les sciences |
Bromure dhydrogène et solutions aqueuses - INRS
H335 - Peut irriter les voies respiratoires Le bromure d'hydrogène en solution aqueuse (acide bromhydrique ou acide hydrobromique) dans l'eau, est un acide fort très réactif, totalement dissocié en protons et ions bromures d' explosivité variant entre 4 et 75 ), ce qui peut provoquer un incendie ou une explosion |
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