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Quelles sont les forces intermoléculaires ?
Lorsque la distance entre deux atomes est supérieure à ε, la force totale sur chaque atome est attractive et suffisamment grande pour que la matière s'y intéresse.
Lorsque la distance entre deux atomes est égale à ε, les forces d'attraction (van der Waals) et de répulsion (chevauchement des électrons) s'équilibrent.
Comment identifier les forces intermoléculaires ?
Seules de très faibles forces (appelées forces de Van der Waals) interviennent comme forces intermoléculaires et lient les molécules ensemble.
Ces composés sont généralement gazeux lorsque la masse des molécules est petite, comme c'est le cas pour Br₂, Cl₂, H₂, O₂, CH₄ ou O₂, par exemple.
Quelles sont les forces qui interviennent comme forces intermoléculaires et lient les molécules ensemble ?
La liaison hydrogène se forme lorsque des atomes d'hydrogène sont.liés à l'oxygène, l'azote ou au fluor (H-F, H-O, H-N).
C'est l'interaction.intermoleculaire la plus forte (10% de la force d'une liaison covalente)

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21 – Forces intermoléculaires – La Chimie Générale pour les Gee-Gees

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Qu'est-ce que les forces intermoléculaires ?

Les forces intermoléculaires sont les attractions entre les molécules, qui déterminent un grand nombre des propriétés physiques d’une substance. La figure 2.1.4. illustre ces différentes forces moléculaires.

Quels sont les différents types d’interactions intermoléculaires ?

Les trois principaux types d’interactions intermoléculaires sont les interactions dipôle-dipôle, les forces de dispersion de London (ces deux dernières sont souvent appelées collectivement forces de van der Waals) et les liaisons hydrogène.

Quels sont les effets des forces de dispersion entre les atomes de différentes molécules ?

Les forces de dispersion qui se développent entre les atomes de différentes molécules peuvent attirer les deux molécules l’une vers l’autre. Ces forces sont cependant relativement faibles et ne deviennent significatives que lorsque les molécules sont très proches.

Qu'est-ce que les forces de dispersion ?

Figure 2.1.5. Les forces de dispersion résultent de la formation de dipôles temporaires, comme illustré ici pour deux molécules diatomiques non polaires. Les forces de dispersion qui se développent entre les atomes de différentes molécules peuvent attirer les deux molécules l’une vers l’autre.

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Les forces intermoléculaires sont responsables des propriétés de la matière dans sa masse: points de fusion, d'ébullition. Pour passer de l'état liquide à l'état gazeux, il faut casser les interactions intermoléculaires. Plus ces interactions sont fortes et nombreuses, plus la température d'ébullition est élevée.

Comment identifier les forces intermoléculaires ?

Lorsque la distance entre deux atomes est supérieure à ?, la force totale sur chaque atome est attractive et suffisamment grande pour que la matière s'y intéresse.
. Lorsque la distance entre deux atomes est égale à ?, les forces d'attraction (van der Waals) et de répulsion (chevauchement des électrons) s'équilibrent.

C'est quoi un moment dipolaire permanent ?

Le terme moment dipolaire permanent est surtout utilisé dans le contexte des forces intermoléculaires.
. Il ne doit pas être confondu avec le dipôle induit qui se produit à un moment donné dans un atome ou une molécule à la suite d'une déformation du nuage électronique.

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