table des isotopes pdf

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Comment calculer une isotope ?
On peut donc en déduire son nombre de neutrons : A – Z = 7 – 3 = 4.
Deux isotopes d'un élément chimique possèdent le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents.
Remarque : Cette différence s'explique par le fait que deux isotopes possèdent des nombres de neutrons différents.
Quels sont les isotopes ?
Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d'électrons – et donc de protons, pour rester neutre -, mais un nombre différent de neutrons.
On connaît actuellement environ 325 isotopes naturels et 1200 isotopes créés artificiellement.
Comment trouver l'isotope d'un atome ?
Chaque isotope du même élément chimique partage ainsi le même numéro atomique (Z), qui correspond à leur nombre de protons.
Ils se distinguent cependant par leur numéro de masse atomique (neutrons + protons) ; leur nombre de neutrons étant différent.
Exemple : L'élément chlore (Z=17) possède 2 isotopes : le chlore 35 ayant 18 neutrons et le chlore 37 ayant 20 neutrons. le ¹²C, le ¹³C et le ¹⁴C sont trois isotopes du carbone, car ils possèdent tous 6 protons.

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Comment identifier les isotopes ?

Les isotopes d'un même élément chimique se trouvent au même endroit dans le tableau périodique.
. L'isotope écrit dans le tableau périodique est celui qui est le plus abondant dans l'univers.
. Pour nommer un isotope, on donne le nom de l'élément suivi du nombre A de nucléons.

Comment déterminer la composition isotopique d'un élément ?

Exemple : Pour le noyau de l'atome de lithium décrit précédemment, Z = 3 et A = 7.
. On peut donc en déduire son nombre de neutrons : A – Z = 7 – 3 = 4. Deux isotopes d'un élément chimique poss?nt le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents.

Comment calculer l'abondance d'un isotopes ?

Le pourcentage d'abondance relative exprime la quantité de chaque isotope présent dans la nature.
. On utilise ces pourcentages pour connaître la masse volumique moyenne d'un élément. On multiplie donc ce pourcentage par la masse de son isotope, et on additionne ce résultat aux résultats des autres isotopes.

Quels sont les isotopes stables ?

Les isotopes stables se définissent par une association entre protons et neutrons, qui ne produit aucune radioactivité.
. C'est la quantité de neutrons dans le noyau de l'atome qui garantit cette stabilité.
. Reprenons le cas du carbone 12 qui est stable.
. Il poss? 6 protons et 6 neutrons.

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