notion de ph pdf

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Acid-Base pH Titration Introduction

The data will be displayed in the following format showing appropriate values for the slope (m) and y-intercept (b) y = mx + b m: 0 11 b: 12 35 (these are just example values) Cor = 0 98 20 Record the equation in your notebook in Data Table for pH vs Volume in the following format pH = 0 11V + 12 35

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Acids and Bases Overview Chemistry 362

Arrhenius’ concept based on water Arrhenius 1880s: Acids form hydrogen ions H+(H2O)n in aqueous solution Bases form hydroxide ions in aqueous solution Examples of Arrhenius acids (in water): HCl H2SO4 etc Examples of Arrhenius bases (in water): NaOH NH3 etc Arrhenius definitions only apply to aqueous solutions

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Introduction to pH

pH is a unit of measure which describes the degree of acidity or alkalinity of a solution It is measured on a scale of 0 to 14 The term pH is derived from “p” the mathematical symbol for negative logarithm and “H” the chemical symbol for Hydrogen The formal definition of pH is: the negative logarithm of Hydrogen ion activity

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Leçon n° 5 : Notion de pH

Leçon n° 5 : Notion de pH - Les solutions acides et les solutions basiques Objectifs d’apprentissage : Connaitre la signification du pH Utiliser le papier pH et le pH-mètre pour mesurer le pH d’une solution aqueuse Classer les solutions aqueuses en solutions acides et basiques et neutres selon les valeurs du pH

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What Is pH and Why Do We Care?

In chemistry pH is defined as the negative logarithm of the hydrogen-ion activity More simply it is a measure of the relative amount of free hydrogen (H+) and hydroxyl ions (OH-) That is it tells the degree to which something—such as soil water or any solution—is basic or acidic pH is reported in logarithmic units like the Richter

Quel est le rôle du pH ?
Le pH est le potentiel hydrogène ou potentiel d'hydrogénation.
Il sert à déterminer le degré d'alcalinité ou d'acidité d'un aliment – ou de tout autre type de solution – à partir de la concentration en ions hydrogène positifs dans le composé.
L'échelle du pH est comprise entre 0 et 14.
Comment on calcule le pH ?
Pour calculer le pH d'une solution d'acide fort, on peut utiliser la relation "pH = -log[H₃O⁺]" en considérant que la conversion de l'acide est totale.
Pour une solution basique de concentration en ions hydroxyde donnée, on peut calculer le pH en utilisant le pOH ("pOH = -log[OH⁻]") et la relation "pH = 14 - pOH".
L'échelle de pH.
Le pH s'exprime selon une échelle logarithmique de 0 à 14 unités.
Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités.
Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline.

3. ÉCHELLE DU pKa

Le pKa estime la force d’acidité ou de basicité des espèces chimiques à caractère acidobasique. univ.ency-education.com

6. MESURE EXPÉRIMENTALE DU pH

La mesure du pH peut s’effectuer avec : des indicateurs colorés : directement en solution – avec du papier pH – ou des bandelettes pH. ou avec un pH-mètre. univ.ency-education.com

DÉMARCHE UTILISÉE POUR CALCULER LE pH :

Établir les réactions de dissociation Ecrire l’équilibre de l’eau : les constantes sont toujours vérifiées : Ke, Ka et Kb Ecrire le bilan massique : BM Ecrire le bilan électrique : BE Dans le cas des solutions complexes (coexistence de plusieurs espèces) ; l’équation obtenue est souvent difficile à résoudre, dans ce cas on peut envisager des approx

III. Équations de pH des solutions de mélanges

Mélange de protolytes de même nature Mélange de deux acides forts ou de deux bases fortes Mélange d’acide fort et d’acide faible ou de base forte et d’acide faible Mélange de deux acides faibles ou de deux bases faibles Mélange de protolytes de natures différentes (solutions de sels) Mélange d’acide fort et de base forte Mélange d’acide faible

Dans un mélange, il est important de considérer :

 La dilution des diverses espèces dans la solution du mélange (variation des concentrations par dilution) univ.ency-education.com

Dans un mélange de protolytes de même nature, il est important de considérer :

 L’addition d’ions communs à l’origine du déplacement des équilibres acido-basiques dans le sens de leur consommation et la diminution des coefficients de dissociation univ.ency-education.com

Dans un mélange de protolytes de natures différentes, il est important de considérer :

 La consommation de l’espèce acide par la base si la « normalité » de l’acide est inférieure à celle de la base et inversement. univ.ency-education.com

Cas le plus général

Remarque nécessaire pour le calcul du pH dans les cas suivants univ.ency-education.com

[OH−] ≪ [H3O+] => (BE) [H3O+] = CA ̅̅̅̅ − CB ̅̅̅̅

pH de la solution imposé par l’acide fort en excès. = − (̅̅̅ − ̅̅̅) univ.ency-education.com

[H3O+] ≪ [OH−] => (BE) [OH−] = CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅

pH de la solution imposé par la base forte en excès. pH = pKe + log(CB ̅̅̅ − CA ̅̅̅̅) univ.ency-education.com

(BM) (BE)

(Kaa) CA ̅̅̅̅ = [aH] + [a−] et CB ̅̅̅̅ = [BH+] univ.ency-education.com

1/ Cas où l’acide est en excès (̅̅̅ > ̅̅̅)

Coexistence de l’acide faible et de sa base conjuguée (pH d’une solution tampon) univ.ency-education.com

[H3O+]

KaA(CA ̅̅̅̅−CB ̅̅̅̅) (Kaa) CB ̅̅̅̅ = Équation d’Henderson Hasselbach univ.ency-education.com

[H3O+] ≪ [OH−] => (BE) [OH−] = CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅

Le pH est imposé par le mélange : excès de la base forte (CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅) + base conjuguée de l’acide faible (CA ̅̅̅̅). (Voir pH de solution de mélange de protolytes de natures différentes – Cas d’un mélange de base forte et de base faible). univ.ency-education.com

3/ Cas où l’acide et la base sont en quantités égales (̅̅̅ = ̅̅̅)

Dissociation totale de l’acide => pH imposé par la base conjuguée “a-“ formée de l’acide faible (CA ̅̅̅̅). (Voir pH de solution simple de base faible). c. Mélange d’acide fort AH et de base faible b univ.ency-education.com

(BM) (BE)

(Kbb) CA ̅̅̅̅ = [A−] et CB ̅̅̅̅ = [b] + [bH+] univ.ency-education.com

[H3O+] + [bH+] = [A−] + [OH−]

= [ −][bH+] [b] Coexistence de la base faible et de son acide conjugué (pH d’une solution tampon) univ.ency-education.com

2/ Cas où l’acide est en excès (̅̅̅ > ̅̅̅)

(Voir pH de solution de mélange de protolytes de natures différentes – Cas d’un mélange d’acide fort et d’acide faible). univ.ency-education.com

3/ Cas où l’acide et la base sont en quantités égales (̅̅̅ = ̅̅̅)

(Voir pH de solution simple d’acide faible). d. Mélange d’acide faible aH et de base faible b univ.ency-education.com

(BM) [aH] = CA ̅̅̅̅ − CB ̅̅̅̅

et [a−] = [bH+] = CB ̅̅̅̅ En remplaçant dans (KaA): = ̅̅̅ + ̅̅̅ − ̅̅̅ univ.ency-education.com

(BM) [b] = CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅

et [a−] = [bH+] = CA ̅̅̅̅ En remplaçant dans (Kab): CB ̅̅̅ − CA ̅̅̅̅ pH = pKaB + log ̅̅̅̅ CA univ.ency-education.com

Cas d’une solution simple d’ampholyte (Soit NaAH)

(analogie avec le cas d’une solution de mélange d’acide faible et de base faible) NaAH → Na+ + AH- univ.ency-education.com

Qu'est-ce que le pH ? Le pH, ou potentiel hydrogène, est un nombre compris entre 0 et 14 et permet d'avaluer si une solution est acide ou si 'au contraire, elle est basique. Le pH peut être mesuré grâce au papier pH. si la valeur du pH est inférieure à 7, alors la solution est dite « acide ».

3. ÉCHELLE DU pKa

Le pKa estime la force d’acidité ou de basicité des espèces chimiques à caractère acidobasique. univ.ency-education.com

6. MESURE EXPÉRIMENTALE DU pH

La mesure du pH peut s’effectuer avec : des indicateurs colorés : directement en solution – avec du papier pH – ou des bandelettes pH. ou avec un pH-mètre. univ.ency-education.com

DÉMARCHE UTILISÉE POUR CALCULER LE pH :

III. Équations de pH des solutions de mélanges

Dans un mélange, il est important de considérer :

 La dilution des diverses espèces dans la solution du mélange (variation des concentrations par dilution) univ.ency-education.com

Dans un mélange de protolytes de même nature, il est important de considérer :

Dans un mélange de protolytes de natures différentes, il est important de considérer :

 La consommation de l’espèce acide par la base si la « normalité » de l’acide est inférieure à celle de la base et inversement. univ.ency-education.com

Cas le plus général

Remarque nécessaire pour le calcul du pH dans les cas suivants univ.ency-education.com

[OH−] ≪ [H3O+] => (BE) [H3O+] = CA ̅̅̅̅ − CB ̅̅̅̅

pH de la solution imposé par l’acide fort en excès. = − (̅̅̅ − ̅̅̅) univ.ency-education.com

[H3O+] ≪ [OH−] => (BE) [OH−] = CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅

pH de la solution imposé par la base forte en excès. pH = pKe + log(CB ̅̅̅ − CA ̅̅̅̅) univ.ency-education.com

(BM) (BE)

(Kaa) CA ̅̅̅̅ = [aH] + [a−] et CB ̅̅̅̅ = [BH+] univ.ency-education.com

1/ Cas où l’acide est en excès (̅̅̅ > ̅̅̅)

Coexistence de l’acide faible et de sa base conjuguée (pH d’une solution tampon) univ.ency-education.com

[H3O+]

KaA(CA ̅̅̅̅−CB ̅̅̅̅) (Kaa) CB ̅̅̅̅ = Équation d’Henderson Hasselbach univ.ency-education.com

[H3O+] ≪ [OH−] => (BE) [OH−] = CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅

3/ Cas où l’acide et la base sont en quantités égales (̅̅̅ = ̅̅̅)

(BM) (BE)

(Kbb) CA ̅̅̅̅ = [A−] et CB ̅̅̅̅ = [b] + [bH+] univ.ency-education.com

[H3O+] + [bH+] = [A−] + [OH−]

= [ −][bH+] [b] Coexistence de la base faible et de son acide conjugué (pH d’une solution tampon) univ.ency-education.com

2/ Cas où l’acide est en excès (̅̅̅ > ̅̅̅)

(Voir pH de solution de mélange de protolytes de natures différentes – Cas d’un mélange d’acide fort et d’acide faible). univ.ency-education.com

3/ Cas où l’acide et la base sont en quantités égales (̅̅̅ = ̅̅̅)

(Voir pH de solution simple d’acide faible). d. Mélange d’acide faible aH et de base faible b univ.ency-education.com

(BM) [aH] = CA ̅̅̅̅ − CB ̅̅̅̅

et [a−] = [bH+] = CB ̅̅̅̅ En remplaçant dans (KaA): = ̅̅̅ + ̅̅̅ − ̅̅̅ univ.ency-education.com

(BM) [b] = CB ̅̅̅̅ − CA ̅̅̅̅

et [a−] = [bH+] = CA ̅̅̅̅ En remplaçant dans (Kab): CB ̅̅̅ − CA ̅̅̅̅ pH = pKaB + log ̅̅̅̅ CA univ.ency-education.com

Cas d’une solution simple d’ampholyte (Soit NaAH)

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C'est quoi la notion de pH ?
Sigle signifiant potentiel hydrogène (de l'allemand potenz) ou pondus Hydrogenium (traduction de poids en latin). Il représente la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité en chimie d'une solution ou d'un milieu. Plus précisément, le pH mesure la concentration d'une solution aqueuse en ions oxonium H₃O⁺.
Quels sont les 3 zones de pH ?
Acidité et basicité du milieu
Une solution est dite acide si son pH est inférieur à 7, basique s'il est supérieur à 7 et neutre s'il égal à 7.
Quels sont les formules de pH ?
Le pH est utilisé pour déterminer le niveau d'acidité d'un composé. L'échelle du pH est comprise entre 0 et 14. La première étant la valeur la plus acide, et la dernière la plus basique, qui concerne les produits qui ne sont pas très acides.

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Comment expliquer le pH ?

Il représente la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité en chimie d'une solution ou d'un milieu.
. Plus précisément, le pH mesure la concentration d'une solution aqueuse en ions oxonium H₃O⁺.

Quels sont les formules de pH ?

Un concept introduit par le chimiste danois Soren Sorensen en 1893 alors qu'il étudiait la fabrication de la bière.
. Le pH est depuis devenu un indicateur de l'acidité -- lorsque le pH est inférieur à 7 -- ou de l'alcalinité -- lorsque le pH est supérieur à 7 -- d'une solution.

Qui a défini le pH ?

Søren Peder Lauritz Sørensen, dit S.
. P.
. L.
. Sørensen (né à Havrebjerg au Danemark le 9 janvier 1868 et mort le 12 février 1939 ), est un chimiste danois.
. Il est connu principalement pour avoir introduit la notion de potentiel hydrogène (plus couramment appelé pH) en 1909.

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