précipitation du chlorure de plomb

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Quelle est la condition de précipitation ?
CONDITION DE PRECIPITATION :
Soit l'équilibre CxAy = x Cq+ + y Ap-.
On suppose qu'on mélange 2 solutions contenant chacune un ion du précipité.
Les concentrations dans le mélange sont notées [Cq+]0 et [Ap-]0.
Comment savoir si il y a précipitation ?
Réaliser le test à la soude
On y introduit une ou deux gouttes de soude.
On observe si il y a la formation d'un précipité.
Si c'est le cas, on observe sa couleur.
Si le précipité est vert, il y a présence d'ions fer(II).
Quel est le principe de la réaction de précipitation du chlorure d'argent ?
Si on ajoute à une solution de chlorures (ions Cl^-) des ions argentiques (ions Ag⁺) venant d'une solution de nitrate d'argent (AgNO₃) en quantité connue et en excès, on obtient un précipité colloïdal blanc de chlorure d'argent AgCl (d'où le nom de dosage argentimétrique des ions Cl^-).
Une réaction de précipitation :
Les ions sont capables de se recombiner et de former un nouveau composé, PbI₂.
PbI₂ est insoluble dans l'eau H2O.
KNO₃ est soluble dans l'eau.
La réaction intervient dans l'eau, de sorte que K⁺ et le NO₃^- sont dissous dans l'eau et ne sont pas liés l'un à l'autre.

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Le chlorure de plomb(II) précipite par ajout d'une source d'ion chlorure telle que HCl, NaCl, KCl, etc. à une solution aqueuse d'un composé du plomb(II) soluble comme Pb(NO

Quelle est la condition de précipitation ?

CONDITION DE PRECIPITATION : Soit l'équilibre CxAy = x Cq+ + y Ap-.
. On suppose qu'on mélange 2 solutions contenant chacune un ion du précipité.
. Les concentrations dans le mélange sont notées [Cq+]0 et [Ap-]0.

Comment savoir si il y a précipitation ?

C'est une réaction durant laquelle un produit très peu soluble est formé.
. Ce produit peu soluble se nomme précipité et se dépose généralement au fond du récipient, il précipite.
. La formation d'un précipité peut être la suite de la réaction entre deux solutions électrolytes.

Comment faire une réaction de précipitation ?

C'est la réaction de précipitation Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) -> AgCl(s) (1). Lorsque la quantité d'ions argent versée est égale à la quantité d'ion chlorure présents dans la prise d'éssai, on a atteint l'équivalence du dosage.

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