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En chimie, les entités pourraient se compter en centaines de milliers de milliards de milliards (10²³).
Le chimiste préfère la molele symbole de cette unité de comptage est mol, Une mole d'entités contient 6,02.10²³ entités. 6,02.10²³ est le nombre d'Avogadro, N_Al'unité du nombre d'Avogadro est mol^-¹.
Comment s'appelle le chimiste dont on a donné le nom au nombre qui représente une mole ?
Le nom de « mole » date de 1897 et est une reprise (francisée dans la prononciation) de l'unité allemande Mol, utilisée par le chimiste Wilhelm Ostwald en 1894.
Quel est l'intérêt pour le chimiste de compter en mole ?
Pour une question de facilité, le nombre d'atomes ou de molécules ou d'ions de n'importe quoi étant un nombre extrêment grand, il fallait introduire une nouvelle échelle pour manipuler des nombres plus petits.
Les chimistes ont donc introduit la mole qui correpond à 6,023 10²³ entités.
Il s'agit simplement du nombre d'Avogadro.
Deux moles d'une substance contiendraient donc deux fois plus d'entités : 2 × 6.022 × 10 23 = 1.2044 × 10 24 .

Donc le chimiste travaille avec des grands paquets d'atomes identiques appelés moles. La mole est une unité de comptage. Le nombre d'entités contenues dans une mole a pour valeur 6,02×1023. Le nombre de moles contenues dans un objet est une grandeur que le chimiste appelle la « quantité de matière », notée « ».

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Pourquoi les chimistes manipulent-ils des quantités très grandes d'entités chimiques ?

Lorsqu'ils étudient la matière, les chimistes manipulent des quantités très grandes d'entités chimiques puisque dans le moindre échantillon le nombre d'entités est considérable. Pour donner un ordre de grandeur, une simple goutte d'eau contient mille milliards de milliards de molécules !

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Quels sont les nombres d’entités chimiques dans un échantillon de matière ?

Un grand nombre d’entités chimiques dans un échantillon de matière On compte des milliards de milliards d’entités chimiques dans le moindre échantillon de matière. Ces nombres sont difficiles à imaginer, tel le nombre de grains de sable sur la plage ! Exemple : environ 30 millions de milliards de milliards de molécules d’eau dans 1 L

Comment calculer le nombre d'entités chimiques ?

Calculer le nombre d'entités chimiques pour chacun d'entre eux. 3. Doc 2 et 3 En déduire la quantité de matière n (en moles) correspondante. 4. Doc. 2 Établir l'expression littérale de la quantité de matière n (en moles) d'un élément chimique en fonction du nombre d'entités N de cet élément et du nombre N A.

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