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Comment évolue l'équilibre ?
L'état d'équilibre évolue de la même façon que lorsque la pression totale diminue.
Addition d'un composé gazeux Z inerte, le volume du système restant constant.
Pourquoi l'ajout d'un réactif permet de déplacer l'équilibre ?
La position d'équilibre se déplacera pour contrecarrer l'augmentation de la température en évacuant la chaleur du système.
Par conséquent, la réaction inverse est favorisée pour produire plus de réactifs, et la quantité de SO₃ (g) diminuera en conséquence.
C'est quoi l'état d'équilibre chimique ?
Qu'est-ce que l'état d'équilibre ? L'état d'équilibre est un état d'une réaction chimique dans lequel les vitesses des réactions en avant et en arrière sont égales et les concentrations des réactifs et des produits ne changent pas.
Étapes pour équilibrer une équation chimique
Compte le nombre d'atomes pour chaque élément des deux côtés de l'équation. Équilibre les atomes un par un en ajoutant un coefficient de réaction devant les formules jusqu'à ce que l'équation soit équilibrée.
Utilise les symboles d'état corrects dans l'équation.

Pour déplacer un équilibre chimique d'un mélange, on peut : Modifier des concentrations (ou pressions partielles) des composants par l'ajout ou le retrait de réactifs ou de produits ; Modifier la pression totale ou du volume ; Modifier de la température du système.

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Qu'est-ce que l'équilibre chimique ?

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