2 ph 1 1 ph 1 3 ph 1 4 ph 1 5 ph 1 6 ph 1 7 ph 1
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Agdal faculte des sciences rabat filière smpc s2 chimie générale ii
→ pOH = 1/2 p Kb – ½ log C pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log C 00025 01 I = Kb/C 005 027 α pH=7+1/2pKa+1/2logC pH = 14 + log ( CKb - 2 b K ) I > 01 ( |
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Chapitre 1 Acides et bases
31 < pH < 44 jaune Rouge de méthyle rouge 42 < pH < 63 jaune Vert de bromocrésol jaune 38 < pH < 54 bleu Bleu de bromothymol jaune 60 < pH < 76 |
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Chapitre CHIMIE – Le pH I – Les solutions acides neutres et basiques
1) Le pH de la solution A est de 26 celui de la solution B est de 31 et celui de la solution C est de 36 car en diluant une solution acide son pH augmente |
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Equilibre acidobasique
pH = 7 Acide : cède des H+ Base : accepte des H+ Page 5 Substance tampon pH = 61 + log [HCO3-] apCO 2 ▫[HCO3 -] = composante métabolique et rénale |
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Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)
1) Nomme l'instrument que sert à mesurer le pH 2) Note le résultat de la mesure 3) Indique si le soda est acide basique ou neutre en justifiant |
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FORCE DES ACIDES BACCALAURÉAT GÉNÉRAL
Mesurer le pH de l'acide 1 et de l'acide 2 et noter les résultats dans le tableau ci-dessous 2 3 À l'aide des documents à disposition déterminer le taux d' |
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PH et pKa
([HCl] 0 1 M pH < 1; [CH3COOH] 0 1 M pH = 3 7) 6 Exercices 1) Le Ka d'un acide est 8 10-3 Quel est son pKa? A) 2 1 B) 8 C) 3 2) Le pKa d'un acide est |
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PH
Le pH est imposé par la base conjuguée a- de l'acide faible(CA) pH de solution simple de base faible aH +B (BH+ a- ) |
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§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions
1) Etablir la liste de toutes les espèces en solution (en dehors du solvant) Ne pas oublier H+ et OH– provenant de l'autoprotolyse de l'eau 2) Comparer la |
Comment calculer pH avec le pKa ?
Si le pH est compris entre 0 et 7, on a une solution acide.
Si le pH vaut 7, on a une solution neutre.
Si le pH est compris entre 7 et 14, on a une solution basique ou alcaline.Qu'est-ce qui a un pH de 1 ?
Le pH initial de la solution est pHinitial = pKa – log ([acide]/[base]) = 4.75 – log (1/1) = 4.75.
Quels sont les formules de pH ?
Il a défini le pH comme le logarithme négatif de base 10 de l'activité des ions hydrogène dans une solution, exprimée en mol par litre.
Ainsi, la formule du pH est pH = -log[H⁺], où [H⁺] représente la concentration des ions hydrogène dans la solution.
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