réactif limitant et proportions stoechiométriques

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Quand les réactifs sont en proportions stoechiométriques ?
Les quantités de substances (tant réactifs que produits) mises en présence dans un système dépendent des conditions opératoires. Lorsque ces quantités sont dans les même proportions que les coefficients stœchiométriques, on dit précisément que les réactifs sont "dans les proportions stœchiométriques".
C'est quoi les proportions stoechiométriques ?
stœchiométrique (proportion) l.f.
Proportion des composants du mélange qui correspond à la composition atomique des corps chimiques participant à la réaction dans un mélange.
Comment savoir si les proportions sont stœchiométrique ?
Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
Pour identifier le réactif limitant, il faut comparer les quantités de matière de chacun des réactifs. Cela permet ensuite de calculer les quantités de produits formés et celles des réactifs restants.

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Lorsque le réactif limitant est consommé, la réaction chimique s'arrête. Si les réactifs en présence sont dans des proportions stœchiométriques, alors ils sont tous limitants puisqu'ils seront tous totalement consommés à la fin de la réaction. Les réactifs encore présents en fin de réaction sont les réactifs en excès.

Quand les réactifs sont en proportions stœchiométriques ?

Les quantités de substances (tant réactifs que produits) mises en présence dans un système dépendent des conditions opératoires. Lorsque ces quantités sont dans les même proportions que les coefficients stœchiométriques, on dit précisément que les réactifs sont "dans les proportions stœchiométriques".

Comment savoir si les proportions sont stœchiométrique ?

Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.

Comment savoir quel est le réactif limitant ?

Soit la réaction : 2A + 3B ? C.
. Selon l'équation, 2,0 moles de A réagissent avec 3,0 moles de B de sorte que la proportion stœchiométrique sera 1,5 mole B par mole A. Si la quantité de B en présence au début est inférieure à 1,5 mole de B par mole de A, alors B sera le réactif limitant.

Qu'est-ce que la proportion stœchiométrique ?

Le coefficient stœchiométrique, ou nombre stœchiométrique, donne les proportions dans lesquelles les différentes molécules d'une réaction chimique sont présentes.

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